题目内容

在恒温下的VL密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）不能说明已达到平衡状态的是                                            

A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等

B．反应器中压强不随时间变化而变化

C．混合气体颜色深浅保持不变       

D．混合气体平均分子量保持不变

A

练习册系列答案
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传统的制备合成氨原料气H2的方法是水煤气法．已知：
①C（s）+H20（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
②C（s）+2H2O（g）=C02（g）+2H2（g）△H=+90.2kJ/mol
（1）反应①△H＞0，在一定条件下，能自发进行的原因是
△S＞0
△S＞0
；在相同条件下，CO与H2O（g）反应的热化学方程式为
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.1KJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.1KJ/mol
．
（2）已知800℃时：CO（g）+H2O（g）?C02（g）+H2（g）  K=1.0．在此温度下向一VL的恒温恒容密闭容器中充入4molH2O（g）和2molCO，tmin后达到平衡，则从反应开始至达到平衡时的平均反应速率v（H2O）=
4
3Vt
4
3Vt
mol?L-1’?min-1．若在恒温（800℃）恒压条件下，在该平衡体系中再充入6mol H2O，达到新平衡时CO的转化率为
83.3%
83.3%
．
（3）900℃时，反应：CO（g）+H2O（g）?C02（g）+H2（g）的平衡常数K
＜
＜
 1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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