题目内容
【题目】实验室有密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸，现需240mL0.1mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为_____。
（2）配制0.1 mol·L－1的盐酸应用量筒量取浓盐酸体积____mL。
（3）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次，并将所缺内容填在横线上)______。
A．用30 mL蒸馏水洗涤____ 2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用 _____加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线____处
（4）若实验过程中出现如下情况，所配溶液浓度将会怎样？（填偏高或偏低）
①加蒸馏水时不慎超过刻度线_____②量取浓盐酸时仰视______③定容时俯视_______
【答案】12.5mol/L 2.0 BCAFED 烧杯内壁和玻璃棒 胶头滴管 1~2cm 偏低 偏高 偏高
【解析】
(1)根据c=
计算浓盐酸的物质的量浓度；
(2)根据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积；
(3)根据用浓溶液配制稀溶液的一般操作步骤解答；
(4)分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，作出判断。
(1)浓盐酸的物质的量浓度c=
=12.5mol/L；
答案是: 12.5mol/L；
(2)要配制240mL的溶液，应选择250mL的容量瓶，设需要浓盐酸的体积为V，根据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变得V×12.5mol/L=250mL×0.1mol·L－1，计算得出V=2.0mL；
答案是: 2.0；
(3)浓溶液配制稀溶液的一般操作步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀；结合以上分析可知，配制时，其正确的操作顺序是BCAFED；其中烧杯内壁上沾有溶质，为防止引起误差，必须洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3次；定容时，开始时直接加入蒸馏水，为防止加水过量，到离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切；
故答案是：BCAFED；烧杯内壁和玻璃棒；胶头滴管；1~2cm；
(4) ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线，造成溶液体积偏大，根据c=
可知，所配溶液的浓度偏低；
②量取浓盐酸时仰视，造成溶质的量增多，根据c=可知，所配溶液的浓度偏高；
③定容时俯视，溶液的体积偏小，根据c=可知，所配溶液的浓度偏高；
故答案是：偏低；偏高；偏高。
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