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【化学—选修5 有机化学基础】

某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：

已知：

请回答下列问题：

（1）抗结肠炎药物有效成分的分子式是： ；烃A的名称为： ；反应②的反应类型是： 。

（2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是： ；

A．水溶性比苯酚好

B．能发生消去反应也能发生聚合反应

C．1mol该物质最多可与4mol H2发生反应

D．既有酸性又有碱性

② E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是： 。

（3）符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有______种。

A．遇FeCl3溶液有显色反应

B．分子中甲基与苯环直接相连

C．苯环上共有三个取代基

（4）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位,据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸()合成路线中两种中间产物的结构简式(部分反应条件已略去)

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现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(假定反应前后溶液的体积不变) ①向其中一份固体中加入 100 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液,加热使其充分反应后过滤,测得滤液的c（OH-）为1.0mol/L； ②向另一份固体中加入100 mL4.0 mol/L的HCl溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且c（H+）为0.1mol/L。则产生的气体的体积（标准状况）为( )

A．2.352L B．2.448L C．2.688L D．2.856L

某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度。实验步骤如下：

①按图将仪器组装好并检查气密性；②准确称量盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管Ⅰ的质量（设为m1）；③准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量（设为m2）。试回答：

（1）实验操作④、⑤都要缓缓鼓地进行，其理由是_____________，如果这两步操作太快，会导致测定结果________（填偏大、偏小或不变）。

（2）鼓入空气的目的是______________；装置A中的试剂X应选用________________，其作用是__________________，

（3）装置C的作用是___________________；干燥管Ⅱ的作用是__________________。

（4）装置A与B之间的弹簧夹在第_________项操作前必须打开，在第_________项操作用其以前必须夹紧。

（5）根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的公式：___________________。

水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 C+H2O CO+H2，该反应属于（ ）

A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应

下列物质的哪些用途与它的物理性质有关：①氩气和氮气作灯泡的保护气②用铝做炊具③用氧气作助燃剂④用碳作燃料⑤用花岗岩铺地面，以上说法正确的是（ ）

A．①②③④ B．①③⑤ C．②⑤ D．②④⑤

铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]和铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]的实验方案如下图所示。

请回答下列问题：

（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有 （填字母）。

A蒸发皿 B泥三角 C漏斗 D酒精灯 e三脚架 f坩埚 g烧杯 h试管

（2）写出酸溶过程中发生反应的离子方程式： 。

（3）检验滤液2中是否含有Fe３＋的实验方法为： ；滤渣2的主要成分为： （填化学式）。

（4）滤液2→硫酸铝晶体的操作包含的实验步骤有： 、 、 、洗涤、干燥。

（5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式： 。

下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A

SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸

有白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸

所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4

B

浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌

得黑色蓬松的固体并有刺激性气味

该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性

C

向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末

出现红褐色沉淀和无色气体

FeCl2溶液部分变质

D

向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水

溶液变蓝

还原性：I－＞Fe２＋

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()

序号

氧化剂

还原剂

其他反应物

氧化产物

还原产物

①

Cl2

FeBr2

/

Cl-

②

KClO3

浓盐酸

/

Cl2

③

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2+

A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化

B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-

D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na＋）/mol·L－1为（ ）

A．（y－2x）/a B．（y－x）/a C．（2y－2x）/a D．（2y－4x）/a

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