题目内容

下列物质反应后出现蓝色的是(  )
A、淀粉遇碘B、乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热C、蛋白质与浓硝酸作用D、在新制氢氧化铜中加入葡萄糖溶液,加热至沸腾
分析:A.淀粉遇碘变蓝色;
B.乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热反应生成乙酸乙酯;
C.蛋白质与浓硝酸作用呈黄色;
D.新制氢氧化铜中加入葡萄糖溶液反应生成红色沉淀.
解答:解:A.淀粉遇碘变蓝色,故A正确;
B.乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热反应生成乙酸乙酯,不变蓝色,故B错误;
C.蛋白质与浓硝酸发生颜色反应呈黄色,故C错误;
D.新制氢氧化铜中加入葡萄糖溶液加热反应生成红色沉淀,故D错误.
故选A.
点评:本题主要考查物质的性质,题目难度不大,学习中注意相关基础知识的积累.
练习册系列答案
相关题目
Ⅰ下列实验操作或事故处理中,正确的做法是
BCD
BCD

A.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
B.在粗盐的提纯实验中,溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
C.配制一定浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻度线,会使配制的浓度偏高
D.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶于较浓盐酸中,然后再用水稀释到所需的浓度E.在铁粉存在下用溴水和苯反应制取溴苯时,无需加热
F.取1mL 20%蔗糖溶液,加入适量稀硫酸,水浴加热约5min后,再加入少量新制的Cu(OH)2,悬浊液加热,可检验蔗糖是否发生了水解
G.物质溶于水的过程中,一般有放热或吸热现象,若热效应不明显,溶解的操作可以在量筒中进行
Ⅱ在中学化学实验中,通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在,然而,无水硫酸铜的吸湿性很强,需要时须现制现用.
方法Ⅰ:取2药匙细小的硫酸铜晶体置于
研钵
研钵
中研碎后放入坩埚,将坩埚放在泥三角上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌,最后将坩埚移入
干燥器
干燥器
中进行冷却.
方法Ⅱ:取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中,加入20mL浓硫酸(质量分数不低于98%),并用玻璃棒搅拌,静置5min后倾去浓硫酸,用无水乙醇洗涤数次,倒在滤纸上晾干.
【交流与讨论】
(1)方法Ⅰ中,加热温度稍高时会出现变黑现象,原因是
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+H2SO4+4H2O也可
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+H2SO4+4H2O也可
 (用化学方程式表示).
(2)方法Ⅱ中,浓硫酸的作用是
吸水剂
吸水剂
;为了不浪费药品,对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是
加CaO后蒸馏
加CaO后蒸馏
,所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶、酒精灯、
冷凝管
冷凝管
等.
(3)用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时,除了发现固体变蓝外,还发现该双氧水中有气泡产生,对此你有何猜想
铜离子对双氧水分解有催化作用
铜离子对双氧水分解有催化作用
Ⅰ.材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础.
(1)普通玻璃是生活中常用的硅酸盐材料,其主要成分是Na2SiO3、CaSiO3
 
(填化学式).
(2)天然橡胶(生胶)是线型高分子,因高分子链上有双键易老化,工业上常将它与含硫物质作用转变成为体型的网状分子的
 
橡胶.
Ⅱ.钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志.
(1)工业炼铁的主要化学反应方程式为:
 

(2)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑.试回答:
①铁锅的腐蚀主要是由
 
腐蚀造成的.
②铁锅锈蚀的正极反应式为
 

(3)通常使用钢铁是铁和
 
的合金;为增强铁器件的抗腐蚀能力,常用一种“烤蓝”的方法处理铁器表面使铁器表面氧化生成一层致密的薄膜,其成分为
 
(填化学式);当马口铁(电镀锡薄钢
 
板的俗称)镀层被损坏后,这时被腐蚀速度比普通铁
 
(填“快”或“慢”).为防止轮船的船体在海水中腐蚀,一般在船身连接
 
(填“锌块”或“铜块”).
Ⅲ.2008年北京成功举办了第29届奥运会,兑现了绿色奥运承诺.试回答下列问题.
(1)奥运期间使用了全生物降解塑料袋,用于餐饮和处理垃圾,而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等,这是为了防止
 
(填写环境术语).“鸟巢”体育场内,各区座位席的通道口设有专门垃圾箱,箱体上分别用绿色和黑色字样标有“可回收物”和“其他垃圾”,如图图标表示
 

精英家教网
(2)运动员营养补剂不能是违禁药物,奥运村使用添加硫酸锌、活性碳酸钙等成分的营养盐,各类食品采用绿色生态食品.肉类食品含有较多的营养成分是
 
(选填“糖类”、“植物油”或“蛋白质”);蔬菜及水果除含大量膳食纤维等之外,还含较多的一种维生素是
 

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网