题目内容
Ⅰ．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．（1）普通玻璃是生活中常用的硅酸盐材料，其主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和
（2）天然橡胶（生胶）是线型高分子，因高分子链上有双键易老化，工业上常将它与含硫物质作用转变成为体型的网状分子的
Ⅱ．钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．
（1）工业炼铁的主要化学反应方程式为：
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：
①铁锅的腐蚀主要是由
②铁锅锈蚀的正极反应式为
（3）通常使用钢铁是铁和
Ⅲ.2008年北京成功举办了第29届奥运会，兑现了绿色奥运承诺．试回答下列问题．
（1）奥运期间使用了全生物降解塑料袋，用于餐饮和处理垃圾，而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等，这是为了防止
（2）运动员营养补剂不能是违禁药物，奥运村使用添加硫酸锌、活性碳酸钙等成分的营养盐，各类食品采用绿色生态食品．肉类食品含有较多的营养成分是
分析：Ⅰ（1）普通玻璃成分是：二氧化硅，硅酸钠和硅酸钙；
（2）硫化前后，橡胶橡胶分子发生了变化生成了别的大分子有机物，结构由链状变成了网状；
Ⅱ．（1）工业上炼铁的原理是用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，据此写出反应的化学方程式；
（2）①铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）能发生电化学腐蚀；②钢铁的吸氧腐蚀正极上为氧气得电子生成氢氧根离子；
（3）钢铁是铁的合金；根据铁器件的烤蓝原理解答；马口铁是表层镀锡的铁的合金；马口铁（表层镀锡）中，金属活泼性是铁强于锡，形成原电池后，会加快负极金属的腐蚀速率；要保护金属铁，可以连接一种比金属铁活泼的金属；
Ⅲ．（1）选用能够降解的塑料袋，为了防止不能降解而带来的环境污染；把垃圾分为可回收物和不可回收物；
（2）肉类食物中不可能含有较多的糖类和植物油；维生素有多种种类，其中蔬菜水果中含有大量的维生素C．
（2）硫化前后，橡胶橡胶分子发生了变化生成了别的大分子有机物，结构由链状变成了网状；
Ⅱ．（1）工业上炼铁的原理是用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，据此写出反应的化学方程式；
（2）①铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）能发生电化学腐蚀；②钢铁的吸氧腐蚀正极上为氧气得电子生成氢氧根离子；
（3）钢铁是铁的合金；根据铁器件的烤蓝原理解答；马口铁是表层镀锡的铁的合金；马口铁（表层镀锡）中，金属活泼性是铁强于锡，形成原电池后，会加快负极金属的腐蚀速率；要保护金属铁，可以连接一种比金属铁活泼的金属；
Ⅲ．（1）选用能够降解的塑料袋，为了防止不能降解而带来的环境污染；把垃圾分为可回收物和不可回收物；
（2）肉类食物中不可能含有较多的糖类和植物油；维生素有多种种类，其中蔬菜水果中含有大量的维生素C．
解答：解：Ⅰ（1）工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石，高温下，碳酸钙和二氧化硅反应生成硅酸钙和二氧化碳，高温下，碳酸钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，所以普通玻璃主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，
故答案为：SiO2；
（2）硫化前后，橡胶橡胶分子发生了变化生成了别的大分子有机物，结构由链状变成了网状，故答案为：硫化；
Ⅱ（1）一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿里还原出来，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，
故答案为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
（2）①铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）能发生电化学腐蚀，由于电解质溶液为中性所以发生吸氧腐蚀；铁锅中Fe、C和氯化钠溶液构成原电池，Fe作负极被腐蚀，
故答案为：电化学；
②钢铁的吸氧腐蚀正极上为氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-；
（3）钢是含碳量为0.03%～2%的铁的合金；增强铁器件的抗腐蚀能力，烤蓝是利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe3O4薄膜，保护内部金属免受腐蚀；马口铁是表层镀锡的铁的合金；当马口铁（表层镀锡 ）镀层被损坏后，金属铁、锡以及电解质形成原电池，金属活泼性是铁强于锡，金属铁为负极，这时被腐蚀速度比普通铁快，要保护金属铁，可以连接一种比金属铁活泼的金属，如金属锌，
故答案为：碳；Fe3O4； 铁； 快；锌块；
Ⅲ（1）塑料不易降解，影响环境的美观，所含成分有潜在危害，塑料用做包装材料多为白色，往往称为白色污染；可回收物可以重复利用，所以循环图标，
故答案为：白色污染；可回收物；
（2）植物油和糖类都不存在与肉类中，肉类中含有大量的蛋白质；蔬菜和水果中主要含有维生素的维生素为维生素C，
故答案为：蛋白质；维生素C；
故答案为：SiO2；
（2）硫化前后，橡胶橡胶分子发生了变化生成了别的大分子有机物，结构由链状变成了网状，故答案为：硫化；
Ⅱ（1）一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿里还原出来，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO
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故答案为：Fe2O3+3CO
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（2）①铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）能发生电化学腐蚀，由于电解质溶液为中性所以发生吸氧腐蚀；铁锅中Fe、C和氯化钠溶液构成原电池，Fe作负极被腐蚀，
故答案为：电化学；
②钢铁的吸氧腐蚀正极上为氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-；
（3）钢是含碳量为0.03%～2%的铁的合金；增强铁器件的抗腐蚀能力，烤蓝是利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe3O4薄膜，保护内部金属免受腐蚀；马口铁是表层镀锡的铁的合金；当马口铁（表层镀锡 ）镀层被损坏后，金属铁、锡以及电解质形成原电池，金属活泼性是铁强于锡，金属铁为负极，这时被腐蚀速度比普通铁快，要保护金属铁，可以连接一种比金属铁活泼的金属，如金属锌，
故答案为：碳；Fe3O4； 铁； 快；锌块；
Ⅲ（1）塑料不易降解，影响环境的美观，所含成分有潜在危害，塑料用做包装材料多为白色，往往称为白色污染；可回收物可以重复利用，所以循环图标，
故答案为：白色污染；可回收物；
（2）植物油和糖类都不存在与肉类中，肉类中含有大量的蛋白质；蔬菜和水果中主要含有维生素的维生素为维生素C，
故答案为：蛋白质；维生素C；
点评：本题考查内容较多，是一道综合题，侧重考查了玻璃的成分、铁的冶炼原理、金属的吸氧腐蚀以及金属的防护知识，注意知识的积累和教材知识的灵活应用是解题的关键，题目难度中等．
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