题目内容

下列实验设计能完成或实验结论合理的是         （   ）
A．新制氯水的氧化性强于久置氯水
B．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有钙离子
C．用NaOH除去混在Cl2中的HCl气体
D．用水和Al2O3混合制取Al(OH)3
A

正确答案：A
A．正确，新制氯水的氧化性强于久置氯水，Cl2＋H2OHCl＋HClO  2HClO=2HCl＋O2↑次氯酸不断分解，促使第一个反应平衡不断向正向移动，最后变成盐酸，氧化性由强变弱
B．不正确，某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，不说明该溶液中有钙离子，也有可能是Ba2＋ 等；
C．不正确，用NaOH除去混在Cl2中的HCl气体，Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO
D．不正确，水和Al2O3不反应。
练习册系列答案
相关题目
下列物质中，含有氯离子的是
A．氯化氢B．食盐C．氯酸钾D．液氯
（14分）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是            。检查C装置气密性是否良好的操作方法是                                                
                                                                                 
                                                                         。
若用B装置制取氨气，用化学方程式表示制取氨气的反应原理                      。
（2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的气体发生装置是       ，用离子方程式表示制取氯气的反应原理                                               。
（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的           
①CO2   ②NO   ③Cl2  ④H2
其中在D装置中连接小烧杯的目的是                         。发生反应的离子方程式为                                                。
（4）下图是某同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是                
量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为
A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色
B．液体分层，上层为水层，紫色
C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色
D．液体分层，下层为水层，黄色
（10分）A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质．

请回答下列问题：
（1）填写物质E的一个俗名_______________________；
（2）可选用不同的A进行反应①，若必须在加热下进行，其化学方程式为_____________；
（3）反应②的化学方程式为___________________________________________________；
（4）C、F、G的溶液通入B可转变成一种单一溶质水溶液，试写出该反应的离子方程式__________检验该溶液中阳离子的常用试剂是____________．
长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。则下列说法中不正确的（   ）
A．次氟酸分子中原子间以共价键相结合B．次氟酸分解会产生氟气
C．次氟酸与热水反应可能有H2O2生成D．次氟酸的酸性可能比次氯酸强
现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。已知

①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；
②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；
请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为            ，还原产物是            。
（2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式                         。
（3）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由
                                            。
（4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值
为          。
（5）加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。阳极的电极反应式为              ；阴极观察到的现象是                           ；
（13分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？          ，如果是氧化还原反应，请指出          是氧化剂，          是还原剂，写出该反应的离子方程式                                           。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是                                   。
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用          溶液来吸收有毒的氯气。
（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况下）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。
将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸挥发)
A．等于0.3molB．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6molD．等于0.6mol

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网