题目内容

分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目。
(l)2KNO32KNO2+O2↑____________；
(2)Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑______________；
(3)C+H2OCO +H2______________；
(4) CH4 +2O22H2O+CO2____________________。
(1)
(2)
(3)
(4)
练习册系列答案
相关题目
用“双线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并指出相关物质．
（1）CuO+H2 
  △  
.
 
Cu+H2O          还原剂
H2
H2
，氧化产物
H2O
H2O
，
；
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑      　氧化剂
H2O
H2O
，还原产物
H2
H2
，
．
用双线桥分析下列氧化还原反应，并完成下列填空．
（1）2Al+Fe2O3
  △  
.
 
 Al2O3+2Fe         氧化剂
Fe2O3
Fe2O3
，氧化产物
Al2O3
Al2O3
，
（2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O            被还原的元素是
锰
锰
，氧化产物
Cl2
Cl2
，
反应中被氧化的HCl和未被氧化HCl的质量比是
5：3
5：3
．
用双线桥分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂还原剂
①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑          氧化剂
氯化氢
氯化氢
还原剂
铁
铁

②MnO2+4HCl 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O      氧化剂
二氧化锰
二氧化锰
还原剂
氯化氢
氯化氢

③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑       氧化剂
水
水
还原剂
钠
钠
．
分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂．
（1）Fe+H2S04=FeS04+H2↑；氧化剂是
硫酸
硫酸
；还原剂
铁
铁
．
（2）C+H2O(g)
  △  
.
 
=CO+H2↑；催化剂是
水
水
；还原剂
碳
碳
．
1）在Fe3O4+4CO
 高温 
.
 
3Fe+4CO2的反应中，
四氧化三铁
四氧化三铁
是氧化剂，
一氧化碳
一氧化碳
是还原剂，
碳
碳
元素被氧化，
铁
铁
元素被还原．
2）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，
1
1
Cu+
4
4
HNO3（浓）-
1
1
Cu（NO3）2+
2
2
NO2↑+
2
2
H2O浓硝酸表现出来的性质是
②③
②③
（填写编号）．?
①还原性         ②酸性        ③氧化性?

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