题目内容
用双线桥分析下列氧化还原反应,并完成下列填空.
(1)2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe 氧化剂
(2)2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O 被还原的元素是
反应中被氧化的HCl和未被氧化HCl的质量比是
(1)2Al+Fe2O3
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Fe2O3
Fe2O3
,氧化产物Al2O3
Al2O3
,(2)2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O 被还原的元素是
锰
锰
,氧化产物Cl2
Cl2
,反应中被氧化的HCl和未被氧化HCl的质量比是
5:3
5:3
.分析:(1)反应中元素化合价降低的物质做氧化剂,元素化合价升高的物质做还原剂,还原剂被氧化得到氧化产物;
(2)依据化合价变化,锰元素化合价从+7价变化为+2价,化合价降低,被还原,HCl中的氯元素化合价从-1价变化为0价,化合价升高被氧化得到氧化产物;依据化学方程式中的定量关系分析,16molHCl参加反应,其中10mol被氧化,6mol气酸性作用生成盐,所以被氧化的HCl和未被氧化HCl的质量比为10:6;
(2)依据化合价变化,锰元素化合价从+7价变化为+2价,化合价降低,被还原,HCl中的氯元素化合价从-1价变化为0价,化合价升高被氧化得到氧化产物;依据化学方程式中的定量关系分析,16molHCl参加反应,其中10mol被氧化,6mol气酸性作用生成盐,所以被氧化的HCl和未被氧化HCl的质量比为10:6;
解答:解;(1)2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe 反应的电子转移用双线桥标注为:反应中铁元素化合价降低为0价,物质Fe2O3做氧化剂,铁元素被还原;化合价升高的物质Al做还原剂,还原剂HAl被氧化得到氧化产物Al2O3;故答案为:Fe2O3 Al2O3 ;
(2)2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O,;依据化合价变化,锰元素化合价从+7价变化为+2价,化合价降低,被还原,HCl中的氯元素化合价从-1价变化为0价,化合价升高被氧化得到氧化产物Cl2;依据化学方程式中的定量关系分析,16molHCl参加反应,其中10mol被氧化,6mol气酸性作用生成盐,所以被氧化的HCl和未被氧化HCl的质量比为10:6=5;3;故答案为:锰 Cl2 5:3;
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(2)2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O,;依据化合价变化,锰元素化合价从+7价变化为+2价,化合价降低,被还原,HCl中的氯元素化合价从-1价变化为0价,化合价升高被氧化得到氧化产物Cl2;依据化学方程式中的定量关系分析,16molHCl参加反应,其中10mol被氧化,6mol气酸性作用生成盐,所以被氧化的HCl和未被氧化HCl的质量比为10:6=5;3;故答案为:锰 Cl2 5:3;
点评:本题考查了氧化还原反应的概念分析判断,电子转移的标注和计算,掌握基础是关键,题目难度中等.
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