题目内容

6．下列说法正确的是（　　）
A．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗
B．酸碱中和滴定常用的指示剂有酚酞、甲基橙和石蕊试液
C．除去Fe（OH）3胶体中的NaCl时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析
D．将适量植物油、酒精和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可以制得肥皂

分析 A．洗涤沉淀，不能搅拌；
B．石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂；
C．除去胶体中的可溶性杂质可以采用渗析法；
D．植物油水解的条件应该是“水和NaOH溶液混合”．

解答 解：A．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），加蒸馏水浸没固体，使水自然流下，重复2～3次，故A错误；
B．石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂，可选酚酞、甲基橙等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂，故B错误；
C．胶体不能透过半透膜、氯化钠溶液能透过半透膜，所以可以采用渗析的方法除去Fe（OH）3胶体中的NaCl，故C正确；
D．植物油水解的条件应该是NaOH的水溶液，不能加入乙醇，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质的分离和提纯、皂化反应、指示剂的选取、基本操作等，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意从操作的规范性及物质的性质分析评价，易错选项是D．

练习册系列答案
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2．已知一个原子的质量为m（一个12C原子的质量为n），则该原子的相对原子质量可用m、n表示为（　　）
A．$\frac{12n}{m}$B．$\frac{m}{12n}$C．$\frac{12m}{n}$D．$\frac{m}{n}$
3．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．
图1是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性的实验装置．将铜片置于具支试管的底部，用分液漏斗往具支试管中加入约10mL浓硝酸，具支试管中发生反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑，实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是溶液变为蓝色、试管中有红棕色气体生成．
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+
B．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C．c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br-
D．能使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
1．绿矾（FeSO4•7H2O）和胆矾（CuSO4•5H2O）都是重要的化工原料．回答下列问题：
（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式[Ar]3d6．
（2）SO42-的空间构型构型是正四面体；其中S原子的杂化轨道类型是sp3；与SO42-互为等电子体的一种微粒是CCl4、PO43-、SiO44-．
（3）在FeSO4溶液中加入过量KCN，生成配合物[Fe（CN）6]4-，指出1mol[Fe（CN）6]4-，中σ键的数目为12mol．
（4）胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如图所示，则氧的配位数是4．
11．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．无色溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
C．pH=12的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-
D．水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1：K+、Na+、Cl-、NO3-
18．芳香化合物C8H8O2属于酯的有（　　）种．
A．3B．4C．5D．6
15．下列有关实验的解释或说明正确的是（　　）
A．为了加快过滤速度，可用减压过滤或边过滤边用玻璃棒搅拌
B．当沉淀的密度较大时，从液体分离出沉淀可用倾析法，它的优点是操作简单，速度快
C．为了减弱铜锌原电池中的极化现象，可在溶液中加入少量的双氧水
D．硝酸银是鉴别食盐和工业盐的最简单的试剂之一
16．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H20与NH4CI的反应
C．甲烷在02中的燃烧反应D．灼热的炭与C02反应

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