题目内容
某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装置进行实验。将CN－的浓度为0.2 mol·L－1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。
已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－ 2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O
（1）①和⑥的作用是 。
（2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为 。
（3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是 。
（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定 的质量。
（5）已知CN-的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为 。（保留一位小数）
练习册系列答案
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在 700℃时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g)+ H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t2 > t1)。
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说法中正确的是
A．反应在 t1 min 内的平均反应速率为υ(CO2) = 
mol/(L·min)
B．到 t1 min 时，反应未达到平衡状态
C．温度升至 800℃时，上述反应的平衡常数为 0.64，则正反应为放热反应
D．保持 700℃不变，向平衡体系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O，达到新的平衡，与原平衡相比，CO的转化率增大，H2 的体积分数增大
C+NO2
