在0.5 L 1 mol/L 氯化铁溶液和0.2 L 2 mol/L氯化钾溶液中.氯离子数之比是[ ] A．5:4 B．3:2 C．5:2 D．15:4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在0.5 L 1 mol/L 氯化铁溶液和0.2 L 2 mol/L氯化钾溶液中，氯离子数之比是[ ]

A．5：4 B．3：2 C．5：2 D．15：4

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天利38套初中名校期末联考测试卷系列答案

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对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的是(　　)

A．断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．N₂、H₂、NH₃分子数之比为1:3:2

实验过程中，不会产生气体的( )

（1）写出Na₂CO₃在水溶液中电离的电离方程式。

（2）在3Cu + 8HNO₃（稀） = 3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑ + 4H₂O的反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式）；用双线桥法，标出该氧化还原反应的电子转移情况和数目。

（3）在一定条件下，RO₃^n- 和氯气可发生如下反应：

RO₃^n-+ Cl₂ + 2OH^- = RO₄^2-+ 2Cl^-+H₂O 由以上反应可知RO₃^n-被（填“氧化”或“还原”）， RO₃^n-中元素R的化合价是。

下列的操作方法正确的是

A.用蒸发的方法除去食盐水中的泥沙

B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C.分液漏斗下层的液体从下面放出，上层的液体应换一个烧杯接收

D.将22.4L氯化氢溶于水中，配成1L的溶液，即得1mol/L的盐酸溶液

把100 g某NaOH溶液，其密度是1.22 g/cm³，加热蒸发浓缩后，留下溶液50 mL时，其物质的量浓度是8 mol/L，原溶液的浓度是

A.160 g/L B.3.28 mol/L C.4.88 mol/L D.16%

现有两份溶液，一是质量分数24.5%，密度1.2g/mL的硫酸，二是200mL的混合溶液，其中H₂SO₄的浓度为0.5mol/L，Na₂SO₄的浓度为2.0mol/L,实验室需要浓度为1.0mol/LH₂SO₄_，浓度为0.4mol/LNa₂SO₄的混合溶液，为配制所需溶液，回答下列问题：

（1）质量分数24.5%，密度1.2g/mL的硫酸浓度c(H₂SO₄)= mol/L

（2）原200mL的混合溶液中n(H₂SO₄)= mol n(Na₂SO₄)= mol

（3）为配制所需溶液,要质量分数24.5%，密度1.2g/mL的硫酸体积= mL.

（4）简述配制过程：①将200mL的混合溶液倒入大烧杯中，

②

③将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入 mL的容量瓶中，

④

⑤加水至离刻度线2-3cm处

⑥

以下略。

(1)S²^－中的质子数是________，中子数是________，核外电子数是________，质量数是________。

(2)Fe、Fe²^＋、Fe³^＋是________元素的三种粒子，它们的________数相同，它们所带的________数不相同。

(3)由¹HO与²HO所代表的物质中，共有________种元素，________种原子，互为同位素的原子有________________。

(4)已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子X^m^＋和Yⁿ^－核外电子排布相同，则a、b、m、n之间的关系是________。

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

B．Y₂X和Y₂X₂中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

C．X、Y的简单离子半径：r（X^2-）>r（Y⁺）

D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定

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