题目内容
（１）（4分）2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。
请回答下列问题：
①图中A点表示：
C点表示：
E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。
②图中△H= kJ/mol。
（２）（4分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)
①写出该反应的热化学方程式：
②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) ＋
O2(g) ＝ H2O( l )的
ΔH = kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol。
（１）（4分）①反应物的总能量； 生成物的总能量； 无； －198 。（每空１分）
（２）（4分）H2 ( g ) +O2 ( g )＝H2O ( g ) （１分） ΔH ＝―241.8 kJ/mol （１分，不写单位为0分）。 （ 或2H2 (g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH ＝―483.6kJ/mol ）。
―286.8 （１分）； ―286.8 （１分）
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