甲-庚等元素在周期表中的相对位置如下表.己的最高氧化物对应水化物有强脱水性.甲和丁在同一周期.甲原子最外层与最内层具有相同电子数.下列判断正确的是 A．丙与戊的原子序数相差28 B．气态氢化物的稳定性:庚<己<戊 C．常温下.甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是

A．丙与戊的原子序数相差28

B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

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(一)实验方法测定反应热---------中和热测定

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是、。

（2）他们记录的实验数据如下：

已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。

计算完成上表。△H=

（3）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：

研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。

（二）通过化学计算间接获得

（1）已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。

则反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反应热△H＝ kJ·mol－1

（2）已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l) △H＝－571.6 kJ·mol－1

H2(g)+1/2O2(g) ＝ H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol－1

根据上述反应确定：H2燃烧热为 kJ·mol－1；

证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，其正确的操作顺序是________(填序号)。

①加入硝酸银溶液　②加入氢氧化钠溶液　③加热　④加入蒸馏水　⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性　⑥加入氢氧化钠醇溶液

玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为。

(1)1 mol苧烯最多可以跟________mol H2发生反应。

(2)写出苧烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构______________(用键线式表示)。

(3)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，A可能的结构为________________________________________________________________________

___________________________________________________________(用键线式表示)。

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是