题目内容

以下说法正确的是
A．共价化合物中不可能含阴离子
B．干冰气化时破坏了化学键
C．因H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定
D．C60与金刚石一样属于原子晶体
A
略
练习册系列答案
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以下有关金属晶体的说法不正确的是
A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，它们都占据在晶胞的一定位置上
B．六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率相同
C．金属晶体在固态或熔融态均能导电
D．温度升高，金属的导电性将减弱
我们注意到课文P88中有这样一段话“人们通常将数以千万计的化学物质进行分类，在原子、分子乃至超分子等不同的结构层次上研究物质及其发生化学变化的规律，…”。这里提及的“超分子”是一种什么“不同结构层次上的”微粒，或简单说它是依靠什么“作用力结合”的微粒？请说明                                                                                                         
                                                   。
（10分）由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体，离子化合物固态时一般为晶体，在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列。下图是NaCl晶体的晶胞结构。（空心点为Cl—,实心球为Na+）

（1）在NaCl晶体中，每个Na+离子同时吸引着_______个Cl—离子，在周围与它最接近且等距离的Cl—共有___________个，Cl—离子位于Na+围成的___________体中心，而Na＋离子数目与Cl－离子数目之比为___________。
（2）若CuO晶体中O2-采取NaCl晶胞结构中Na＋的堆积方式，Cu2+占据O2-围成的正四面体空隙，则Cu2+占据O2-围成的正四面体空隙的占据率为 __________。
在离子晶体中，阴、阳离子具有或接近具有球形对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如下图），离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和（如下图）。已知a为常数。试回答下列问题：

NaCl晶体中微粒间排布             NaCl晶体中离子键键长
（3）NaCl晶体离子键的键长为____________。
（4）Na＋离子半径与Cl－离子半径之比=_______________。
（已知）
（5）NaCl晶体中不存在分子，但在温度达到1413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形成存在，现在29.25g NaCl晶体，强热使温度达到1450℃，测得气体体积为5.6L（已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式（化学式）为____________。
下列有关比较中，大小顺序排列错误的是                                                         （   ）
A．物质的沸点：HF<HCI<BBr <HI
B．物质的熔点：汞<冰<食盐<石英
C．结合H+的能力：SO< CH3COO-<CO
D．分散系中分散质粒子的直径：FeCl3;溶液<Fe(OH3胶体<+Fe(OH3悬浊液
有关晶体的下列说法正确的是
A．干冰属于分子晶体，其晶体中存在氢键
B．在晶体中，只要有阴离子就一定有阳离子
C．不含任何化学键的晶体是不存在的
D．分子晶体的熔点一定低于金属晶体
下列叙述正确的是
A．原子晶体中可能存在极性共价键B．干冰升华时分子内共价键发生断裂
C．原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高D．离子晶体中只含离子键，不含共价键
下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是                                                                （      ）
A．碘和氯化钾B．金刚石和重晶石
C．二氧化硅和干冰D．软脂酸甘油酯和冰醋酸
能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是（     ）
A．金刚石B．石墨C．石英（SiO2）D．CO2

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