某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况.用如图所示装置进行有关实验．请回答:(1)仪器a的名称是分液漏斗,A中发生的化学反应方程式为2H2SO4(浓)+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体.这种液体是碱液.其作用是吸收多余的二氧化硫.防止污染� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验．请回答：

（1）仪器a的名称是分液漏斗；A中发生的化学反应方程式为2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是碱液，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气．
（3）装置B的作用是贮存多余的气体．B中应放置的液体是（填字母）d．
a．水 b．酸性KMnO₄ 溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO₃溶液
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol•L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应．
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是ad（填字母）．
a．铁粉 b．BaCl₂溶液 c．银粉 d．NaHCO₃溶液．

分析（1）根据仪器a的结构来确定；浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以氧化单质铜，生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（2）依据二氧化硫是污染性气体，不能排放到大气中分析；
（3）试剂不能和气体反应也不能溶于液体，据此判断B中应放置的液体；
（4）①从浓硫酸随着反应进行浓度变稀，铜不和稀硫酸发生反应分析；
②证明有酸剩余是验证稀硫酸的存在关键是氢离子的检验．

解答解：（1）仪器a的名称为分液漏斗；浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以氧化单质铜，生成硫酸铜、二氧化硫和水方程式为：2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
故答案为：分液漏斗；2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（2）二氧化硫气体排放到大气中污染环境，所以装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体能与二氧化硫反应，可以浸氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液，作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气，
故答案为：碱液；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；
（3）二氧化硫气体是酸性氧化物，易溶于水，B中的试剂不能和二氧化硫发生反应，不能溶解二氧化硫，
a．水能溶解二氧化硫不能储存气体，故a错误；
b．酸性KMnO₄ 溶液能氧化二氧化硫为硫酸，不能储存气体，故b错误；
c．浓溴水吸收二氧化硫，不能储存气体，故c错误；
d．二氧化硫通入饱和NaHSO₃溶液中，降低了二氧化硫的溶解度，不反应，可以用来储存气体，故d正确；
故答案为：d；
（4）①一定质量的铜片和一定体积18mol•L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，浓硫酸随着反应进行，浓度变小成为稀硫酸，稀硫酸不再和铜发生反应，所以有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解，
故答案为：反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应；
②能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，实质证明氢离子的存在，
a．铁粉与稀硫酸反应放气体，可以证明稀硫酸有剩余，故a正确；
b．BaCl₂溶液加入后出现白色沉淀，但因为生成产物中有硫酸铜生成，也可以生成白色沉淀，故不能证明稀硫酸有剩余，故b错误；
c．银粉不与稀硫酸反应，不能证明稀硫酸有剩余，故c错误；
d．Na₂CO₃溶液会与稀硫酸反应发出二氧化碳气体，可以证明稀硫酸有剩余，故d正确；
故答案为：ad．

点评本题考查了浓硫酸的性质应用，题目难度中等，涉及反应产物的验证、测定方法的设定和判断，关键是产物中的二氧化硫性质的应用，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案

	A．	1 mol苯甲酸在浓H₂SO₄存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯
	B．	分子中的所有原子有可能共平面
	C．	分子式为C₅H₁₂O的醇，能在铜催化下被O₂氧化为醛的同分异构体有4种
	D．	1 mol阿司匹林（结构简式见图）与足量的氢氧化钠溶液加热反应，最多消耗的氢氧化钠的物质的量2 mol

17．下列鉴别物质的方法不正确的是（　　）

	A．	用燃烧的方法可以鉴别甲烷和乙烯
	B．	用酸性KMnO₄溶液鉴别苯和CCl₄
	C．	用银氨溶液鉴别蔗糖和葡萄糖
	D．	用KI溶液鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液

4．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为了节约原料，宜采取的方法是（　　）

	A．	Cu+HNO₃（浓）→Cu（NO₃）₂
	B．	Cu+HNO₃（稀）→Cu（NO₃）₂
	C．	Cu$→_{△}^{空气}$Cu$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO₃）₂
	D．	Cu $→_{△}^{浓硫酸}$ CuSO₄$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO₃）₂

14．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	乙酸与碳酸钠溶液反应：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O
	B．	醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH₃COOH+OH^-→CH₃COO^-+H₂O
	C．	草酸使高锰酸钾溶液褪色：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+10 CO₂↑+8H₂O
	D．	乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-$\stackrel{△}{→}$ CH₃COO^-+NH${\;}_{4}^{+}$+2Ag↓+3NH₃+H₂O

1．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

选项	实验操作	实验目的
A	向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制的Cu（OH）₂并加热	确定蔗糖是否发生水解
B	滴加KMnO₄（H⁺）溶液，充分振荡	确定苯中混有己烯
C	加入金属钠	确定酒精中混有醋酸
D	加淀粉	确定KCl中含有KI

18．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	0.5 mol苯分子中含有C=C双键数目为1.5 N_A
	B．	常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为9N_A
	C．	标准状况下，11.2 L CHCl₃ 中含有的共价键数目为2N_A
	D．	将1 mol蔗糖与稀H₂SO₄混合使之完全水解，可生成2N_A个葡萄糖分子

19．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑩
4							⑨

（1）上述①～⑩十种元素中（用元素符号填空）：构成有机物的主要元素是C，构成岩石与许多矿物的基本元素是Si，化学性质最不活泼的元素是Ar，气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N．
（2）上述①～⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中：碱性最强的物质的化学式为NaOH．
（3）若以元素④和⑤的单质为电极，与元素③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成原电池，则④的单质在此原电池中作正极（填“正”或“负”）
（4）元素⑦的某氧化物为有刺激性气味的无色气体，其氢化物为有臭鸡蛋气味的无色气体．若这两种气体混合，会生成一种淡黄色粉末．此反应化学方程式为2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．若此反应中氧化产物的质量为3.2g，则反应中转移的电子数为1.204×10²³（填数值）．
（5）元素⑧和元素⑨两者核电荷数之差是18，这两种元素中非金属性较弱的元素是溴（填元素名称），能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实是（用离子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

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