对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A．加入硝酸银溶液产生白色沉淀.则一定有Cl- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生.再加盐酸.沉淀不消失.一定有SO C．加入氢氧化钠溶液并加热.产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝.一定有NH D．通入氯气.然后加入硫氰化钾溶液.溶液变为红色.一定含有Fe2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)

A．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则一定有Cl^－

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D．通入氯气，然后加入硫氰化钾溶液，溶液变为红色，一定含有Fe²^＋

C　[A项中不能排除CO、SO等；B项不能排除Ag^＋；C项正确；D项不能排除Fe³^＋。]

练习册系列答案

相关题目

右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是

A．a是阴极

B．电解过程中溶液的浓度不变

C．电解过程中b极质量减少

D．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为11

某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四种离子。则下列描述正确的是(　　)

A．该溶液由pH＝3的CH₃COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为[CH₃COO^－]>[Na^＋]>[OH^－]>[H^＋]

D．加入适量氨水，[CH₃COO^－]一定大于[Na^＋]、[NH]之和

常温下，某未知溶液中=1×10¹²，且含有大量Al³⁺和NO₃^﹣，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO₃^2﹣、②NH₄⁺、③Fe²⁺、④Na⁺、⑤HCO₃^﹣、⑥Cl^﹣，其中不必检验就能加以否定的离子是（　　）

A．

①③⑤

B．

②③④

C．

①②⑥

D．

④⑤⑥

镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法．

（1）电解法制取镁单质的反应方程式是：　　．

（2）电解原料无水氯化镁可由海水制备．主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶．

其步骤先后顺序是　　；（每步骤可重复使用）

（3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指：　　，其目的是　　．

（4）已知某温度下Mg（OH）₂的K_sp=6.4×l0^﹣12，当溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10^﹣5mol•L^﹣1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH^﹣）≥　　 mol•L^﹣1．

（5）饱和NH₄Cl溶液滴入少量的Mg（OH）₂悬浊液中，看到的现象是　　．反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：①　　；②　　．

要验证①②谁是Mg（OH）₂溶解的主要原因，可选取　　代替NH₄Cl溶液作对照实验．

A．NH₄NO₃ B．（NH₄）₂SO₄ C．CH₃COONH₄ D．NH₄HCO₃

（6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一．一种“镁﹣次氯酸盐”电池的总反应为：

Mg+ClO^﹣+H₂O═Mg（OH）₂+Cl^﹣．其工作时正极的电极反应式：　ClO^﹣+2e^﹣+H₂O=Cl^﹣+2OH^﹣　；用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是　　．

A．镁电池正极与铅蓄电池正极相连

B．电子从Pb电极转移到镁电池负极

C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24g Mg，阴、阳极的质量变化之比为3：2

D．充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大．

对于难溶盐MX，其饱和溶液中M^＋和X^－的物质的量浓度之间的关系类似于[H^＋][OH^－]＝K_W，存在着[M^＋]·[X^－]＝K_sp的关系。一定温度下，将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为(　　)

①20 mL 0.01 mol·L^－1 KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L^－1 CaCl₂溶液　③40 mL 0.03 mol·L^－1 HCl溶液　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L^－1 AgNO₃

A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤

C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①

25℃时，将0.01 mol CH₃COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L溶液。

(1)该溶液中共含有______种不同的微粒(包括分子和离子)。

(2)在这些微粒中，________和________两种微粒的物质的量之和等于0.01 mol。

(3)________和________两种微粒的物质的量之和比H^＋的物质的量多0.008 mol。

把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L^－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L^－1(溶液体积变化忽略不计)。求：

(1)反应中消耗HCl的物质的量。

(2)该混合物中铝、铁的物质的量。

有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K^＋、Mg²^＋、Cu²^＋、Al³⁺、NO₃^－、CO₃²^－、SO₄²^－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是

A.原溶液一定不存在H⁺、Cu²^＋、CO₃²^－

B.不能确定原溶液是否含有K^＋、NO₃^－

C. 实验所加的NaOH的浓度为2mol·L^－1

D. 原溶液确定含Mg²^＋、Al³^＋、NH₄^＋，且n(Mg²^＋)n(Al³^＋)n( NH₄^＋)＝112

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