Question

定量分析中可用AgNO₃溶液滴定Cl^－溶液，加入K₂CrO₄为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，c（Cl^－） = 10^－5 mol·L^－1，AgNO₃与CrO₄^2－ 生成砖红色的Ag₂CrO₄沉淀。已知K_sp(AgCl) = 1.77×10^－10，K_sp(AgI) = 8.51×10^－17，K_sp(Ag₂CrO₄) = 1.12×10^－12，根据以上实验操作和有关数据，下列说法正确的是

A．常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量不变

B．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1

C．向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能够说明Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)

D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂

Answer 1

B

A不正确，增大氯离子浓度会析出氯化银晶体。到达终点是溶液中c（Cl^－） = 10^－5 mol·L^－1，所以银离子浓度是，因此溶液中CrO₄^2－的浓度3.6×10^－3 mol·L^－1，B正确。C不正确，因为硝酸银是过量的，滴入碘化钾和硝酸银反应生成碘化银沉淀。D不正确，因为碘化银的溶度积常数小于氯化银的，首先生成的沉淀是碘化银，而不是氯化银，答案选B。