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过氧乙酸是一种广谱杀菌剂。下列关于过氧乙酸的说法不正确的是(    )

A.高浓度过氧乙酸不能直接使用

B.纯过氧乙酸是一种易爆物质

C.过氧乙酸具有强氧化性，没有酸性

D.过氧乙酸分子中含有极性键，也含有非极性键

解析：高浓度过氧乙酸易发生爆炸，A、B正确。过氧乙酸有强氧化性，也有酸性，C错误。过氧乙酸分子中，碳氢键、碳氧双键、碳氧单键、氢氧键都是极性键，碳碳键和氧氧键都是非极性键，D正确。

答案：C

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下列关于过氧乙酸的说法正确的是（　　）
过氧乙酸是一种广谱杀菌剂。下列关于过氧乙酸的说法不正确的是

A.高浓度过氧乙酸不能直接使用

B.纯过氧乙酸是一种易爆物质

C.过氧乙酸具有强氧化性，没有酸性

D.过氧乙酸分子中含有极性键，也含有非极性键

过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。

Ⅰ、制备：冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比1:1混合，加入适量浓硫酸，控制温度5℃～30℃，搅拌30min并静置4～6h。

反应原理为：H2O2+CH3COOH（过氧乙酸）+H2O

Ⅱ、含量测定：称取5.0000g过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用。取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL，用0.0100 mol·L－1KMnO4溶液滴定到终点以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色刚好褪去（离子反应方程式为：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00mL。

（1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是         。

（2）稀释样品时，除用到容量瓶及烧杯外，还用到的玻璃仪器有       、          。

（3）过氧乙酸溶液与KI反应的离子方程式为        。

（4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。      。

 

（6分）过氧乙酸是一种广谱消毒剂，可用过氧化氢与乙酸反应制取，调节乙酸和过氧化氢的浓度可得到不同浓度的过氧乙酸。

过氧乙酸含量的分析方法如下：

准确称取0.5027 g过氧乙酸试样，置于预先盛有40 mLH20、5 mol 3 mol/LH2SO4溶液和2～3滴1 mol/L MnSO4溶液并已冷却至5℃的碘量瓶中，摇匀，用0.02366 mol/L KMnO4标准溶液滴定至溶液呈浅粉色（30 s不退色），消耗了12.49 mL;随即加人10 mL 20％KI溶液和2～3滴（NH4）2 MoO4溶液（起催化作用并减轻溶液的颜色），轻轻摇匀，加塞，在暗处放置5 min ～10 min，用0.1018 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，接近终点时加人3 mL 0.5％淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失，并保持30s不重新显色，为终点，消耗了Na2S2O3 23.61 mL。

1．写出与测定有关的化学方程式。

2．计算过氧乙酸的质量分数（要求3位有效数字；过氧乙酸的摩尔质量为76 .05g/mol）。

3．本法的KMnO4滴定不同于常规方法，为什么？

4．简述为什么此法实验结果只能达到3位有效数字。

5．过氧乙酸不稳定，易受热分解。写出热分解反应方程式。

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