题目内容


在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是(   )

A．容器内压强不随时间变化                B．υ正（X）＝υ逆（Z）

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2    D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ


A

练习册系列答案
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25℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L溶液。

(1)该溶液中共含有______种不同的微粒(包括分子和离子)。

(2)在这些微粒中，________和________两种微粒的物质的量之和等于0.01 mol。

(3)________和________两种微粒的物质的量之和比H＋的物质的量多0.008 mol。

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是(　　)

A．均减半                              B．均加倍

C．均增加1 mol                         D．均减少1 mol

有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是

A.原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－                  

B.不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－

C. 实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1

D. 原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋)n(Al3＋)n( NH4＋)＝112

（1）在甲洗气瓶中所盛溶液是   ▲   。

（2）CuO全部被还原后停止实验操作的步骤的有：①停止通气体，②熄灭酒精灯，③拆下实验装置， ④继续通气体到两通管冷却止。其正确的操作顺序是   ▲   。

A．④②①③        B．①②③       C．②④①③         D．②④③

Ⅱ、为测定草酸晶体的x值，进行下列实验：

①取wg草酸晶体配成100mL水溶液；

②量取25.00mL草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L-1KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O

请回答下列问题：

（1）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在   ▲   （填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”）中。

（2）判断滴定终点的方法是   ▲   。若滴定时，前后两次读数分别为a mL和b mL，由此计算出该草酸晶体的x值是   ▲   。

（3）下列操作会引起测得的x值偏大的是   ▲   （填选项）

     A．滴定结束时俯视读数

B．滴定结束后滴定管尖嘴处还有一滴标准液悬而未滴

C．锥形瓶未干燥即装入草酸溶液

D．滴定管用蒸馏水洗净后即装入KMnO4溶液

用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是(　　)

A.V1>V2>V3    B.V1<V2<V3     C.V1=V2>V3        D.V1=V2<V3

已知：25°C时，，。下列说法正确的是

A．25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大

B．25°C时，在的悬浊液中加入少量的固体，增大

C．25°C时，固体在20ml0.01 mol·氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol· 溶液中的Ksp小

D．25°C时，在的悬浊液中加入NaF溶液后，不可能有生成

实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是(　　)

A．NO2                              B．HCl

C．CO2                              D．NH3

下列物质中不能做还原剂的是(　　)

A．H2S       B．Fe2＋       C．Fe3＋       D．SO2

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