用铝箔包裹0.1mol金属钠.用针孔扎出一些小孔.将其放入水中充分反应.下列有关叙述正确的是( )A．反应生成了1.12LH2B．向反应后的溶液中加入足量小苏打.最终有白色沉淀生成C．在反应后的溶液中一定能大量共存的粒子有:K+.Mg2+.I-.NO3-D．向反应后的溶液中加入足量稀硫酸.最终有白色沉淀生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针孔扎出一些小孔，将其放入水中充分反应，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	反应生成了1.12L（标准状况）H₂
	B．	向反应后的溶液中加入足量小苏打，最终有白色沉淀生成
	C．	在反应后的溶液中一定能大量共存的粒子有：K⁺、Mg²⁺、I^-、NO₃^-
	D．	向反应后的溶液中加入足量稀硫酸，最终有白色沉淀生成

分析 A、生成氢氧化钠与铝反应生成氢气；
B、碳酸氢钠与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀；
C、镁离子在碱性溶液中不能稳定存在；
D、加入足量稀硫酸，最后生成铝离子．

解答解：A、生成氢氧化钠与铝反应生成氢气，钠与水反应生成了1.12L（标准状况）H₂，所以产生氢气的量大于1.12L，故A错误；
B、碳酸氢钠与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀，最终有白色沉淀生成，故B正确；
C、镁离子在碱性溶液中不能稳定存在，所以四种离子不能共存，故C错误；
D、加入足量稀硫酸，最后生成铝离子，最终无沉淀，故D错误；
故选B．

点评本题考查了物质间的反应，涉及钠和水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应，很多同学往往漏掉Al与NaOH溶液的反应而导致错误，为易错题．

练习册系列答案

自主学语文系列答案

每日10分钟口算心算速算天天练系列答案

相关题目

	A．	硅酸钠的水溶液俗称泡花碱，可用作粘合剂和防火材料
	B．	碘单质在苯中的溶解度较大，可用苯萃取碘水中的碘单质
	C．	小苏打可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多
	D．	浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体

1．下列对应的图象符合描述的是（　　）

	A．	对于达到平衡状态的N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应，在t₁时缩小容器体积，并在t₂时又达到平衡
	B．	将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释
	C．	表示在含等物质的量NaOH、Na₂CO₃的混合溶液中滴加0.1mol•L^-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
	D．	在AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量

18．下列关于仪器使用的说法不正确的是（　　）

	A．	酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥
	B．	在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器
	C．	在测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内璧或底部
	D．	分液漏斗使用前需要检漏，确认不漏水后方可使用

5．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验．
【实验目的】
测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量．
【实验原理】
Na₂CO₃与酸反应生成的CO₂被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后的U形干燥管E的总质量，求出Na₂CO₃的含量．
【实验装置】

【实验试剂】
①NaOH溶液 ②饱和石灰水 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤无水硫酸铜⑥浓盐酸 ⑦稀盐酸 ⑧浓硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩试样（工业纯碱）
【实验步骤】（完成下列实验步骤）
①称量试样及装有吸收剂的E的质量，记录数据；
②如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；
③在有关仪器中装入适当试剂；
④打开甲、乙弹簧夹，用气卿鼓入空气，然后接上已称量过的E；
⑤关闭弹簧夹甲，打开乙，将稀H₂SO₄滴加到装有试样的试剂瓶中；
⑥反应完全后，打开弹簧夹甲和乙，用气卿鼓气一段时间；
⑦称量E的质量并记录数据．
（1）实验时，在仪器D中装入浓硫酸的作用是吸收CO₂中的H₂O，在仪器C中应装入的试剂是⑨．（填试剂序号）
（2）实验过程中，先、后共两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是驱赶残留在装置中的CO₂，以使其完全被吸收．
（3）某同学认为在E装置后应再连接F装置（装有适当试剂），你认为是否必要？必要．（选填“必要”或“不必要”）

4．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X形成的单质是密度最小的物质，Y原子最外层电子数是质子数的$\frac{3}{4}$倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y能形成两种化合物，相对分子质量之比为4：5，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．请推断后回答下列问题：
（1）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为

，其中含有的化学键类型为离子键和共价键．
（2）五种元素形成的单核微粒半径最大的是：Na．
（3）W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

11．图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥	①		②
三	③	④	⑤	⑪			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为

．
（2）地壳中含量最多的金属元素是Al．写出元素⑥的最简单氢化物的化学式CH₄．
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃．
（4）写出③、④、⑤对应离子氧化性由强到弱的是Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺，②、⑦、⑩对应氢化物酸性由强到弱的是HBr＞HCl＞HF．
（5）写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．．

8．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中，一定没有沉淀生成的是（　　）

	X	Y	Z
A	Cl₂	SO₂	BaCl₂
B	NH₃	O₂	Al₂（SO₄）₃
C	NH₃	CO₂	MgCl₂
D	CO₂	SO₂	CaCl₂

9．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（　　）

	A．	浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色--酸性和强氧化性
	B．	不能用稀硝酸与锌反应制氢气--强氧化性
	C．	要用棕色瓶盛装浓硝酸--不稳定性
	D．	能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去--强氧化性

试题分类