Question

【题目】常温下，是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的溶液中，溶液中，，的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A.常温下，的电离平衡常数

B.当时，溶液呈中性

C.时，

D.溶液：溶液时，

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.图象中c(H2A)=c(HA-)，结合平衡常数K=c(H+)计算；

B.溶液中存在电荷守恒分析判断；

C.pH=6.27，c(A2-)=c(HA-)，溶液显酸性；

D.等物质的量浓度时，V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3：2，则溶液中存在物料守恒2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A)；

A.由图象知，pH=3.30时c(H2A)=c(HA-)，常温下，H2AHA-+H+的电离平衡常数，A正确；

B.溶液中存在电荷守恒：，当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，B正确；

C.，，溶液显酸性，溶液中离子浓度关系为：，C正确；

D.等物质的量浓度时，V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3：2，则溶液中存在物料守恒，2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A)，电荷守恒：，计算得到，D错误；

故合理选项是D。