题目内容

下列关于反应热的说法正确的是（ ）

A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等

B．已知C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

练习册系列答案
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炼铁的总反应为 Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+Q kJ ，可能发生了以下过程：

3Fe2O3(s)+CO(g) → 2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1kJ；

Fe3O4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO2(g)+Q2 kJ；

FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO2(g)+Q3 kJ。则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是（ ）

A．Q=Q1+Q2+Q3

B．Q=Q1-Q2-Q3

C．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3

D．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/2

不属于人体能够消化吸收的营养物质的是

A．糖类、油脂 B．蛋白质、淀粉 C．纤维素 D．水、矿物质

下列说法正确的是

A．室温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．相同温度下，将足量氯化银固体分别加入：① 蒸馏水、 ② 0.1 mol·L－1氯化镁溶液、③ 0.1 mol·L－1盐酸、④ 0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，充分溶解后Ag＋浓度：①＞ ③＝④＞②

C．室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7

D．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测定室温时NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

下列有关物质的性质与其应用不相对应的是

A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品

B．KAl(SO4)2水解可生成Al(OH)3胶体,可用于自来水的净化

C．NH3能与Cl2生成NH4Cl,可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏

D．NaHCO3能与碱反应,食品工业用作焙制糕点的膨松剂

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

①18g D2O含有的电子数为10NA

②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol

⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA

⑥60gSiO2晶体中含有2 NA个Si—O键

⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

⑧200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42－离子总数为NA

A．③⑤⑥⑧ B．①②④⑦ C．③⑤ D．③④⑤⑥

A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

（1）写出A、B、E的化学式：A_______________；B_______________；E_______________

（2）写出F和H反应的化学方程式 。

（3）按要求写方程式：

① 加热固体D发生反应的化学反应方程式 。

② C与足量盐酸反应的离子方程式 。

③ A溶液与金属铝反应的离子方程式 。

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol－1，则H2的标准燃烧热为-241.8 kJ·mol－1

B．若C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.4 kJ·mol-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

下列反应的离子方程式不正确的是

A．氯化钡和稀硫酸反应：Ba2++SO42- = BaSO4↓

B．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+ = Zn2++Cu

D．氢氧化钠和盐酸反应：OH-+ H+ = H2O

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