Question

【题目】下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是_____。非金属性最强的元素的原子结构示意图为______。

(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。

(3)②③④的原子半径由大到小的顺序是_________。

(4)元素⑦的氢化物常温下和元素②的单质反应的子方程式是________。

(5)⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________。

(6)①、⑥和⑦形成的化合物的化学式为______。该化合物的化学键类型为_________。

(7)⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_______。

(8)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为________。

(9)下列可以判断①和⑤金属性强弱的是_______________。

a. ①单质的熔点比⑤单质低

b. ①质软，氧化物种类比⑤多

c. ①单质与水反应，⑤单质几乎不与水反应

d. ①最高价氧化物的水化物的碱性比⑤强

Answer 1

【答案】Ne KOH K>Ca>Mg 2K+2H2O=2K+ + 2OH- + H2↑ HClO4 Na2CO3 离子键，极性共价键 HF NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O cd

【解析】

由元素在周期表中位置可知：①为Na元素、②为K元素、③为Mg元素、④为Ca元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为O元素、⑧为Cl元素、⑨为Br元素、⑩为Ar元素、为F元素，结合元素周期律以及元素的性质进行答题。

由分析可知：①为Na元素、②为K元素、③为Mg元素、④为Ca元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为O元素、⑧为Cl元素、⑨为Br元素、⑩为Ar元素、为F元素。

（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，同一周期自左向右非金属性逐渐增强，同一主族自上而下非金属性逐渐减弱，所以上述元素中F的非金属性最强，其原子结构示意图为：，故答案为：Ar，。

（2）①②⑤中K的金属性最强，故KOH的碱性最强，故答案为：KOH。

（3）同一周期自左向右原子半径逐渐减小，同一主族原子半径逐渐增大，所以原子半径由大到小的顺序是：K>Ca>Mg，故答案为：K>Ca>Mg。

（4）元素⑦的氢化物为H2O，该氢化物常温下和K反应生成氢氧化钾与氢气，离子方程式为：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，故答案为：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑。

（5）⑧为Cl元素，氯元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，故答案为：HClO4。

（6）①为Na元素、⑥为C元素、⑦为O元素，由Na、C、O三种元素形成的化合物为Na2CO3，Na2CO3中钠离子和碳酸根离子之间形成离子键，碳酸根中C原子与O原子之间形成极性共价键，故答案为：Na2CO3；离子键，极性共价键。

（7）⑧为Cl元素、⑨为Br元素、为F元素，同一主族元素的非金属性逐渐减弱，则F的非金属性最强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，所以⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF，故答案为：HF。

（8）①和⑤最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O。

（9）a.金属性强弱与金属单质的熔点高低没有关系，故a错误；

b.金属性强弱与硬度、氧化物种类没有关系，故b错误；

c.金属性越强，其单质越容易与水反应，①单质与水反应，⑤单质几乎不与水反应，说明钠的金属性比铝强，故c正确；

d.金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，①最高价氧化物的水化物的碱性比⑤强，说明钠的金属性比铝强，故d正确。

故答案为：cd。