题目内容

已知反应FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋Fe(s)的ΔH，ΔS都为正值(假设ΔH，ΔS不随温度变化而变化)，下列叙述中正确的是

A．

低温下为自发过程，高温下为非自发过程

B．

高温下为自发过程，低温下为非自发过程

C．

任何温度下为非自发过程

D．

任何温度下为自发过程

答案：B
练习册系列答案
相关题目

已知反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的Kc＝0.5（1 273 K）。若起始浓度c(CO)＝0.05 mol·L-1，c(CO2)＝0.01 mol·L-1，请回答：

（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

（2）CO的转化率是多少？

（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

已知反应FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，请回答：
（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
（2）CO的转化率是多少？

已知反应FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，请回答：

（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

（2）CO的转化率是多少？

 

 已知反应FeO(s)＋CO(g) ＝ Fe(s)＋CO2(g) 的平衡常数K＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO)＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，请回答：

（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

（2）CO的转化率是多少？

（3）增加的FeO量会不会促使平衡向正方向移动？

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 已知反应FeO(s)＋CO(g) ＝ Fe(s)＋CO2(g) 的平衡常数K＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，请回答：

（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

（2）CO的转化率是多少？

（3）增加的FeO量会不会促使平衡向正方向移动？

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网