Question

【题目】实验室中可以利用反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O来制取氯气。

(1)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_____________________KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2+3H2O

(2)该反应中还原剂是_____，还原产物是______.

(3)若有1molHCl完全反应，则转移的电子得到物质的量是_______mol

Answer 1

【答案】 HCl Cl2

【解析】

KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0。

（1）反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为 ；

（2）KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，失去电子被氧化，HCl作还原剂，对应的氯气为氧化产物；

KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，得到电子被还原，对应还原产物，氯气既是氧化产物又是还原产物，

该反应中还原剂是HCl，还原产物是Cl2；

（3）反应中6molHCl参加反应，只有5mol被氧化，所以，若有1molHCl完全反应，则转移的电子得到物质的量是。