Question

【题目】某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则
（1）①反应的化学方程式为； ②0～10s内，用Z表示的化学反应速率；
③X的转化率为；
（2）已知I2（g）为紫红色，在恒容容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（　　）
A.混合气体密度恒定不变
B.混合气体的颜色不再改变
C.H2、I2、HI的浓度相等
D.混合气体的压强不再改变．

Answer 1

【答案】
（1）X+Y2Z；0.08mol/（Ls）；66.7%　
（2）B
【解析】解答：（1）①由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：0.8mol：1.6mol=1：1：2，则反应的化学方程式为：X+Y2Z，故答案为：X+Y2Z；②v（Z）= =0.08mol/（Ls），故答案为：0.08mol/（Ls）；③根据图象可知参加反应的X物质的量为1.2mol﹣0.4mol=0.8mol，所以X的转化率为： ×100%=66.7%，故答案为：66.7%；（2）A、混合气体密度，未平衡时就是不变的量，故A错误；B、当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再变化，所以容器内气体颜色的深浅不变，故B正确；C、当体系达平衡状态时，H2、I2、HI的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D、混合气体压强不再改变，未平衡时就是不变的量，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故D错误；所以选B．分析：本题考查了根据图象写化学方程式、计算转化率、反应速率及平衡状态的判断，解题关键在于理解化学平衡状态的特征．