Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑤和⑧的元素符号分别是和。
（2）表中最活泼的金属是 ， 非金属性最强的元素是(填元素符号，下同)。
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ， 分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：。
（4）请设计一个实验方案，比较⑦和⑩的单质氧化性的强弱：。

Answer 1

【答案】
（1）)Si；Ar
（2）K；F
（3）Al；2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2O，Al(OH)3＋KOH=KAlO2＋2H2O
（4）向NaBr溶液中通入适量Cl2后，溶液由无色变为橙红色，再向反应后的溶液中加入CCl4 ， 振荡后分层，下层CCl4层呈橙红色，可证明氯气的氧化性比溴强
【解析】　(1)由⑤和⑧的位置可知⑤为Si，⑧为Ar。(2)同一周期，从左到右，元素非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下，元素金属性逐渐增强，故最活泼的金属是⑨(即K)，非金属性最强的元素是②(即F)。(4)⑦、⑩的单质分别为Cl2和Br2 ， 可利用单质间的置换反应来比较两者的氧化性强弱。