题目内容
可逆反应aA(g)＋bB(g) 
cC(g)＋dD(s) ΔH＝Q kJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图Ⅰ所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。据图分析，以下说法正确的是( )
A．T1＜T2，Q＜0
B．增大压强，B的转化率减小
C．当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化
D．a＋b＞c＋d
解析：A项，根据图像Ⅰ，T2时达到平衡所需时间短，故温度：T2＞T1，从T1到T2，升温，C%降低，表明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，Q＜0，故正确；B项，由图像Ⅱ可知，增
大压强，v(正)＞v(逆)，平衡向正反应方向移动，则B的转化率增大，故不正确；由上述可知，a＋b＞c，D物质是固体，故不能确定a＋b是否大于c＋d，不正确。
答案：AC
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N2O4(g) ΔH＝Q kJ/mol。若将一定量的NO2(g)充入到一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立化学平衡，下列说法正确的是( )
美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：
(1)此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K＝________；反应的平衡常数随温度的变化如下表。
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
从上表可以推断：此反应是________(填“吸”“放”)热反应。
在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为__________。
(2)此流程的第
Ⅱ步反应CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g)，在830℃，以下表的物质的量(单位为mol)投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有__________(填实验编号)。
| 实验编号 | n(CO) | n(H2O) | n(H2) | n(CO2) |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
(3)在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是________(填序号)。
①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化
⑥v(CO2正)＝v(H2O逆)
(4)右图表示此流程的第Ⅱ步反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t2发生改变的条件是__________(写出两种)。