题目内容
下列说法正确的是（ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的一定是共价化合物分子
D．只有非金属原子间才能形成共价键
B
（1） 有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
（2）向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。
（3） 现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_______________
①20 mL 0．01 mol·L-1KCl溶液 ②30 mL 0．02 mol·L-1CaCl2溶液
③40 mL 0．03 mol·L-1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0．05 mol·L-1 AgNO3溶液
（4） 某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。此电池的负极发生的电极反应式是______________________ ；
（5） 某酸H2B在水溶液中有如下变化：H2BH++HB-;HB-H++B2-;现有溶液 0.10mol/L、100ml，试回答以下问题：
① 溶液中的H+物质的量取值范围是：
② 已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”）
有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、B、D是无色气体，G是红棕色气体，C是年产量最高的金属。请回答下列问题：
（1）D的化学式为 ▲ 。
（2）A的电子式为 ▲ 。
（3）写出E与G反应的离子方程式 ▲ 。
（4）写出F与铝粉反应的化学方程式 ▲ 。
充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为( )
A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q
下列说法中不正确的是（ ）
A、HF的稳定性比HCl强 B、Mg失电子能力比Ca弱
C、NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同 D、等物质的量的H2S和H2O2含电子数相同
下列微粒半径大小比较正确的是（ ）
A．Na＜Mg＜Al ＜O B．S＞ Cl＞Na＞Al
C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题：
（1） 五种元素中，原子半径最大的是__________，非金属性最强的是_________(填元素符号)。
（2） 由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是__________（用化学式表示）。
（3） A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_________,其中存在的化学键类型为_____________。
（4） 单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为_____________________________________；
（5） 单质E与水反应的离子方程式__________________________________________。
中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用,M的结构如图所示。下列叙述正确的是( )
A.M的相对分子质量是180
B.1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应
C.M与足量的NaOH溶液发生反应时,所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
D.1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2
下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的的是( )
H++HB-;HB-
H++B2-;现有溶液 0.10mol/L、100ml，试回答以下问题：
＜Mg
＜Al
＜O
B．S
＞Na
