题目内容

下列关于物质性质变化的比较中，正确的是
A．酸性强弱：H3PO4＞HNO3＞HClO4B．原子半径：r(Na)＞r(Al)＞r(F)
C．金属性强弱：Li＞Na＞KD．氢化物稳定性：H2S＞HCl＞HF
B
略
练习册系列答案
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（8分）由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种均为带一个单位正电荷的阳离子或一个单位负电荷的阴离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：
①A＋＋B－C＋D，    B－＋E＋＝2D；
②通常情况下，C是一种无色刺激性气味的气体，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③向含F离子的溶液中加入C的水溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失。再加入含大量B离子或大量E离子的溶液时，沉淀W在其中一种情况下溶解，另一种情况下不溶解。
请回答下列问题：
（1）微粒A的名称及化学式分别为             、                 。
（2）C的水溶液中存在的分子总数至少有           种。
（3）写出微粒F与过量C的水溶液反应的离子方程式：                          。
（4）向含有0.1mol F离子的50mL溶液中，加入含1.5mol/L B离子的200mL强碱溶液，结果有白色沉淀产生，再向该混合物中加入含1mol/L E离子的强酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，则最后加入的溶液的体积至少为           mL。
（13分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：
a
 
 
 
 
 
 
f
y[
h
i
 
 
b
 
e
 
 
 
j
 
c
 
 
 
 
 
 
d
 
d
 
g
 
l
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）请写出上述元素g的核外电子排布式                    ；
（2）请比较b、e两种元素的第一电离能             （写元素符号），其原因是                                                    
                                                                                   
（3）试比较i、j两种元素的气态氢化物的稳定性             （写化学式）
（4）f2a4分子的结构式是        ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为        
元素X有质量数为79和81的两种同位素，现测得X元素的相对原子质量为79.9，则同位素81X在X元素中的质量分数是
A．54.4%          B.45.6%           C.55%                  D45%
2010年12月1日为世界第23个艾滋病日，截至2010年9月底，全国累计报告艾滋病病毒感染者超过37万。医学界通过放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是
A．14C与12C的原子质量比约为14：12
B．14C原子与14N原子所含中子数相同
C．14C与C60都是碳元素的同位素
D．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同
原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键
A．1s22s22p6B．1s2C．1s22s22p5D．1s22s22p63s2
下列元素中不属于主族元素的是
A．磷（P）B．钾（K）C．氩（Ar）D．碘（I）
（6分）A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）B元素的原子结构示意图为___________
（2）A、B两元素形成的化合物的名称是________        
（3）用电子式表示B2A的形成过程                                          
下列关于电子云的说法不正确的是
A．电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念;
B．电子云是电子在核内外空间出现的几率和几率密度
C．电子云有多种图形，黑点图只是其中一种;
D．电子就象云雾一样在原子核周围运动，故称为电子云.

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