Question

1．有关晶体的叙述中正确的是（　　）

• A． 在SiO₂晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子
• B． 在28g晶体硅中，含Si-Si共价键个数为4N_A
• C． 金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C-C键键能小于Si-Si键
• D． 镁型和铜型金属晶体的配位数均为12

Answer 1

分析 A．在SiO₂晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有12个原子；
B.28g晶体硅的物质的量为$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，每个Si原子占有两个Si-Si键；
C．原子晶体中，键能越大、键长越短，其熔沸点越高；
D．Mg是六方最密堆积、Cu是面心六方最密堆积，Cu晶体中Cu原子配位数=3×8×$\frac{1}{2}$，Mg晶体中Mg原子配位数=4×6×$\frac{1}{2}$．

解答 解：A．在SiO₂晶体中，每个环上有6个Si原子，每2个Si原子之间含有一个O原子，所以由Si、O构成的最小单元环中共有12个原子，故A错误；
B.28g晶体硅的物质的量为$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，每个Si原子占有两个Si-Si键，所以在28g晶体硅中，含Si-Si共价键个数为2N_A，故B错误；
C．原子晶体中，键能越大、键长越短，其熔沸点越高，金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C-C键键长小于Si-Si键、C-C键能大于Si-Si，故C错误；
D．Mg是六方最密堆积、Cu是面心六方最密堆积，Cu晶体中Cu原子配位数=3×8×$\frac{1}{2}$=12，Mg晶体中Mg原子配位数=4×6×$\frac{1}{2}$=12，故D正确；
故选D．

点评 本题考查基本计算、原子晶体熔沸点比较、化学键的计算等知识点，侧重考查学生分析计算、空间想象能力，知道金刚石、二氧化硅最小环上原子个数，难点是Mg晶体配位数的计算方法．