题目内容

下列说法不正确的是

A．在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热， 用余热将液体蒸干

B．当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡

C．从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解—萃取—分液—蒸馏

D．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗

练习册系列答案
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下列化学用语的表示正确的是

A．CS2的比例模型：

B．乙醇的结构简式：C2H6O

C．核内有8个中子的碳原子： 86C

D．HClO的结构简式：H—Cl—O

（12分）为应对环境污染，使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放，及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。

（1）为减少煤燃烧中废气的排放，常将煤转化为清洁气体燃料。请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式： 。

（2）选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体。

已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=-566 kJmol-1

②2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) H2=-746 kJmol-1

则反应N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的H＝ kJmol-1。

（3）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应②，

20s反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6 mol。在该温度下反应的平衡常数K= 。

（4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为_____________________。

（5）氮氧化物进入水体可转化为NO3─，电化学降解法可用于治理水中NO3─的污染。原理如图所示。

电源正极为 (填“A”或“B”)，若电解过程中转移了0.4mol电子，则处理掉的NO3─为 g。

下列装置中，铁不易被腐蚀的是

某溶液中可能含有Na＋、K＋、AlO2－、CO32－、SO32－、Cl－中的若干种离子。某同学设计并完成了如下实验：

已知：AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A．沉淀2放置在空气中，若质量增加，试样中肯定存在SO32－

B．试样溶液中加人稍过量的NH4C1溶液能得到与沉淀1成分相同的物质

C．上述流程步骤（1）（2） （3）的顺序改为（3）（2）（1），可能会获得相同的实验现象

D．试样溶液中肯定存在AlO2－、Cl－，其中Na+、K+至少存在1种

（15分）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

（1）氢气作为能源最大的优点是燃烧产物是水，无污染。请你再列举一条氢气作为能源的优点：_____________________________________________。

（2）LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到LiAlO2和氢气，该反应消耗1mol LiAlH4时转移的电子数目为_______________________________________。

（3）氮化锂（Li3N）是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为；Li3N＋2H2LiNH2＋2LiH，氧化产物为___________（填化学式）。在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的___________％（精确到0．1）。

（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol·L－1，平衡时苯的浓度为b mol·L－1，该反应的平衡常数K＝__________。

（5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）。

①导线中电子移动方向为__________。（用A、D表示）

②生成目标产物的电极反应式为_______________________________。

③该储氢装置的电流效率η＝_________________。

（η＝×100％，计算结果保留小数点后1位）

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是

A．原子半径由小到大的顺序：r（C）＜r（D）＜r（E）

B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞D

C．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强

D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同

(9分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空气的注射器。

请回答有关问题：

（1）设计装置A的目的是 ；为达到此目的，应进行的操作是 。

（2）在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是__________________________；B中反应的离子方程式为：__________________________。

（3）装置E和F的作用是 ；实验现象是_____ _。(用化学方程式及必要文字简要描述)

（4）装置D的作用是 。

下列物质不能发生加成反应的是

A.聚乙炔 B.苯乙烯 C.聚氯乙烯 D.聚1，3-丁二烯

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