题目内容
4．下列事故处理，不正确的是（ ）| A． | 误食铜盐立即喝牛奶和蛋清 | |
| B． | 镁带和金属钠着火时用沙子灭火 | |
| C． | 皮肤上沾有苯酚，应立即用大量稀NaOH冲洗 | |
| D． | 碱液流到木桌上，立即往碱里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗 |
分析 A．铜盐能使蛋白质变性，牛奶或蛋清的主要成分为蛋白质；
B．钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应；
C．氢氧化钠有强腐蚀性；
D．碱液用稀醋酸中和．
解答 解：A．铜盐能使蛋白质变性，牛奶或蛋清的主要成分为蛋白质，牛奶或蛋清中的蛋白质变性从而保护人体中蛋白质，故A正确；
B．钠性质很活泼，能和水、氧气反应，所以为防止钠燃烧，必须隔绝空气和水，镁带和金属钠着火时一般用细沙覆盖灭火，故B正确；
C．氢氧化钠有强腐蚀性，会损伤皮肤，应用酒精溶液洗去，故C错误；
D．较多量的碱液泼在实验台上，立即用适量的稀醋酸中和，以除去碱液，然后用水冲洗，用抹布擦干，故D正确．
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验安全、蛋白质变性等，物质性质及实验基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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14．以下微粒通常只具有氧化性的是（ ）
| A． | Fe | B． | Fe2+ | C． | Fe3+ | D． | H2 |
12．实现下列操作的正确方法依次是（ ）
①分离植物油和水 ②去除KNO3溶液中少量的NaCl杂质 ③用四氯化碳提取溴水中的溴．
①分离植物油和水 ②去除KNO3溶液中少量的NaCl杂质 ③用四氯化碳提取溴水中的溴．
| A． | 蒸发、萃取、分液 | B． | 萃取、过滤、结晶 | C． | 过滤、蒸发、萃取 | D． | 分液、结晶、萃取 |
19．下列有关氯气的描述，不正确的是（ ）
| A． | 氯气是一种密度比空气大的有毒气体 | |
| B． | 液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用 | |
| C． | 常温下，1体积水能溶解2体积氯气 | |
| D． | 过量的铁与氯气反应生成氯化亚铁 |
9．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（ ）
| A． | X、Z均能与FeCl3 形成紫色的溶液 | |
| B． | 1molZ最多能消耗3mol溴水 | |
| C． | Y既能发生取代反应，也能发生加成反应 | |
| D． | Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体 |
5．化工生产中原料转化与利用非常重要，现有反应：CCl4+H2?CHCl3+HCl，查阅资料可知沸点：CCl4为77℃，CHCl3为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得下表数据（假设不考虑副反应）．
（1）在100℃时，此反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c（CHC{l}_{3}）×c（HCl）}{c（CC{l}_{4}）×c（{H}_{2}）}$；在110℃时的平衡常数为1．
（2）在实验2中，若1小时后反应达到平衡，则H2的平均反应速率为0.5mol/（L．h），在此平衡体系中再加入0.5molCCl4和1.0molHCl，平衡将向逆 方向移动．（填正、逆或不移动）
（3）实验1中，CCl4的转化率a＞50%（填“＞”、“=”或“＜”）．实验3中，b的值D （填字母序号）．
A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．由本题所给资料无法判断．
| 实验 序号 | 温度℃ | 初始CCl4浓度 （mol•L-1） | 初始H2浓度（mol•L-1） | CCl4的平衡转化率 |
| 1 | 110 | 1 | 1.2 | a |
| 2 | 110 | 1 | 1 | 50% |
| 3 | 100 | 1 | 1 | b |
（2）在实验2中，若1小时后反应达到平衡，则H2的平均反应速率为0.5mol/（L．h），在此平衡体系中再加入0.5molCCl4和1.0molHCl，平衡将向逆 方向移动．（填正、逆或不移动）
（3）实验1中，CCl4的转化率a＞50%（填“＞”、“=”或“＜”）．实验3中，b的值D （填字母序号）．
A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．由本题所给资料无法判断．