题目内容
【题目】
（1）请写出下列仪器的名称：A ，B ，C 。
（2）仪器B上标记有 （填序号）。
①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
Ⅱ．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4。
有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀。回答下列问题
（3）应用量筒量取的浓硫酸体积是 mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 。
（4）第③步中稀释浓硫酸的操作是 。
（5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 |
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 |
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 |
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 |
E．烧杯未进行洗涤
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
【答案】（1）A量筒（1分）B容量瓶（1分）C温度计（1分）
（2）②③⑤（2分）
（3）5.4（2分）500mL容量瓶（2分,无规格不得分）
（4）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌（2分）（5）ACF（2分）
【解析】试题分析：（1）A量筒（由下到上读数越来越大）B容量瓶（有刻度线）C温度计（0在中间位置）（2）容量瓶标有刻度线、温度和容量；
Ⅱ。根据稀释规律：稀释前后溶质的量保持不变；C（H2SO4）=（98%×1.84×1000）/98=18.4mol/L；配制480mL溶液只能用500mL容量瓶；因此18.4×V=500×0.2×10-3V=0.0054L=5.4mL；（4）稀释浓硫酸的操作将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌；（5）误差分析
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，浓硫酸量多，溶质增大，浓度偏大；
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响；
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液的体积小于容量瓶所标示的体积，浓度偏大；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质有损失，浓度偏小；
E．烧杯未进行洗涤，溶质有损失，浓度偏小；
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，造成容量瓶内溶液的体积小于容量瓶所标示的体积，浓度偏大
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。造成容量瓶溶液的体积大于容量瓶所标示的体积，浓度偏小；
综上所述，所配浓度偏大ACF
