Question

实验室要用CuSO₄?5H₂O晶体配制500mL 0.1mol/L CuSO₄溶液，回答下列问题：
（1）应该用托盘天平称取CuSO₄?5H₂O

 

g．
（2）如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是

 

mL．
（3）若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 
A．定容前容量瓶底部有水珠

 

；
B．定容时加水超过刻度线

 

；
C．最终定容时俯视观察液面

 

．

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：化学实验与化学计算

分析：（1）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）依据量筒的构造及读数方法解答；
（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=

n

V

进行误差分析．

解答： 解：（1）配制500mL 0.1mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O的质量=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g；
故答案为：12.5；
（2）量筒小刻度在下，A与B与C刻度间相差1mL，刻度A为8，则刻度B为7，AB间每一小格为0.2mL，则量筒中液体的体积为7.2mL；
故答案为：7.2；
（3）A．定容前容量瓶底部有水珠，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的物质的量浓度不影响；
故答案为：无影响；
B．定容时加水超过刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
C．最终定容时俯视观察液面，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理是解题关键，注意量筒的使用方法和正确的读数方法，题目难度不大．