Question

【题目】现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。

①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；

②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

③C＋比B3＋多8个电子；

④C与D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

⑥在周期表中E与C同主族且处于C的下两个周期。试回答：

(1)A是________(写元素符号),D是________(写元素名称).

(2)B的离子结构示意图________，A的单质分子的电子式__________，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式________。

(3)用电子式表示H2A形成过程：____________________。

(4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：_______________

(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子的半径大小：(B、C、E离子用实际离子符号表示) ________ > __________ > __________ 。

(6) 比较C 、E 两元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱（用化学式表示）________ > __________。

Answer 1

【答案】O 碘 Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 Cs＋ K＋ Al3＋ CsOH KOH

【解析】

现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．

①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体，则A为氧元素；

②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱，则B为铝元素；

③B为铝元素，C＋离子比B3＋离子多8个电子，则C为钾元素；

④C与D元素可以形成化合物CD，

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色，则D为碘元素；

⑥C为钾元素，E、C同主族，且E比C多两个电子层，则E为Cs元素．

(1)A是O(写元素符号)，D是碘(写元素名称)。

(2)B为铝元素，离子结构示意图，A是O，单质分子的电子式，C为钾元素，最高价氧化物对应的水化物KOH的电子式。

(3)氧最外层6个电子，与氢形成2对共用电子对，用电子式表示H2A形成过程：。

(4)氯气能将碘离子氧化，KI的溶液中通入氯气的离子方程式：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2

(5)B是铝元素，C为钾元素，D是铯元素，位于不同周期，离子的电子层数越多，半径越大，则有Cs＋＞K＋＞Al3＋。

(6) 金属性Cs>K，C、E 两元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱（用化学式表示） CsOH > KOH。