Question

2．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 一定条件下，2molSO₂和1molO₂混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N_A
• B． 5.6g铁粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数目为0.1N_A
• C． 向0.1mol/L的FeBr₂溶液中通入适量Cl₂，当c （Br^-）=0.1mol/L时，消耗Cl₂的分子数为0.1N_A
• D． 在反应Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO₂中，每生成1molCu，转移电子的数目为2N_A

Answer 1

分析 A．SO₂和O₂的反应为可逆反应；
B．依据铁和水蒸气反应的定量关系计算分析；
C．向0.1mol/L的FeBr₂溶液中通入适量Cl₂，溶液中离子还原性Fe²⁺＞Br^-，氯气先和亚铁离子反应再和溴离子反应，溶液体积不知不能计算消耗氯气分子数；
D．反应中Cu元素化合价由+1价将低到0价，O元素化合价由0价降低到-2价，S元素化合价由-2价升高到+4价．

解答 解：A．SO₂和O₂的反应为可逆反应，不能进行彻底，故所得体系中分子个数大于2N_A个，故A正确；
B．依据铁和水蒸气反应的定量关系计算，5.6g铁粉物质的量为0.1mol，与足量水蒸气反应，3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+4H₂，生成的H₂分子数为$\frac{0.4}{3}$N_A，故B错误；
C.2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，向0.1mol/L的FeBr₂溶液中通入适量Cl₂，当c （Br^-）=0.1mol/L时，亚铁离子全部被氧化，溶液体积不知不能计算消耗Cl₂的分子数，故C错误；
D．反应中Cu元素化合价由+1价将低到0价，O元素化合价由0价降低到-2价，S元素化合价由-2价升高到+4价，由方程式可知生成2molCu，转移6mol电子，则该反应中每生成1molCu，转移3N_A电子，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是可逆反应、氧化还原反应电子转移计算，掌握基础是解题关键，题目难度中等．