题目内容

将Ba(OH)2溶液逐滴加入到一定量的明矾溶液中，(1)当生成沉淀的物质的量为最大值时的离子方程式为______；(2)当生成沉淀的质量为最大值时的离子方程为____________。

 

答案：
提示：

这里量的关系隐藏在反应过程中。反应过程中的不同阶段要用不同的离子方程式表达。

(1)当KAl(SO4)2中Al3+完全沉淀时生成沉淀的物质的量最多，即KAl(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为2∶3时，Al3+完全转化为Al(OH)3。离子方程式为：

2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

(2)当SO42-完全沉淀，即KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2时，生成沉淀的质量最多，离子方程式为：

Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-＝2BaSO4↓＋AlO22-＋2H2O

 


练习册系列答案
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下列说法正确的是

A．Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

B．将Ba(OH)2溶液滴到明矾溶液中，当SO42-刚沉淀完时，铝以Al(OH)3的形式存在

C．氢氧燃料电池以铂作电极，KOH溶液作电解质溶液,电池工作时溶液中的阴离子移向正极

D．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

 

下列说法正确的是

A.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

B.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu

C.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物

D.将Ba(OH)2溶液滴到明矾溶液中，当SO42-刚沉淀完时，铝以AlO2-的形式存在

 

下列离子方程式或热化学方程式书写正确的是

A．稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O (l) ；△H=-57.3KJ/mol

B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+= Fe3+＋2 H2O

C．将Ba(OH)2溶液不断加入到KAl(SO4)2溶液中，反应至沉淀物质的量最大：

3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－=3BaSO4↓＋2 Al(OH)3↓

D．氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3+＋4NH3·H2O = 2AlO2－＋4NH4＋＋2 H2O

 

将Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-恰好沉淀，此时铝元素的主要存在形式为

A．Al3+和Al(OH)3     B．Al(OH)3         C．AlO2-         D．Al(OH)3和AlO2-

 

将Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-恰好沉淀，此时铝元素的主要存在形式为

A．Al3+和Al(OH)3B．Al(OH)3C．AlO2-D．Al(OH)3和AlO2-

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