Question

下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）

• A、酸性强弱：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• B、氢化物稳定性：HF＞H₂O＞NH₃
• C、沸点高低：HF＞HBr＞HCl
• D、密度大小：K＞Na＞Li

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．氢化物的分子量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高；
D．碱金属的密度呈递增趋势，钠钾反常．

解答： 解：A．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性强弱：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故A正确；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞N，则氢化物稳定性：HF＞H₂O＞NH₃，故B正确；
C．氢化物的分子量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，所以沸点高低：HF＞HBr＞HCl，故C正确；
D．碱金属的密度呈递增趋势，钠钾反常，密度大小：Na＞K＞Li，故D错误；
故选D．

点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素的递变规律以及与对应单质、化合物的性质的关机以及比较角度．