题目内容

某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ）

练习册系列答案
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在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，

达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则下列说法正确的是（ ）

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率增加了

C．物质B的质量分数减少了

D．b＞a

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．羟基的电子式： B．溴乙烷的电子式：

C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH D．CH4分子的球棍模型：

下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是

A．Cl2通入NaOH溶液中

B．碘酒滴入淀粉溶液

C．SO2通入KMnO4/H+溶液中

D．SO2通入品红溶液

下列物质不能通过化合反应生成的是

A．NaOH B．NaHCO3 C．FeCl2 D．Al(OH)3

【化学—选修2：化学与技术】

海洋是一个丰富的资源宝库。通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。

（1）海水中盐的开发利用：

①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、______池和结晶池。

②工业上通常以NaCl、CO2 和 NH3 为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式________。

（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：

Ⅰ．电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有________。

II．图中虚线部分表示____离子交换膜；淡水从_____（A或B） 排出。

（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如图（2）：

Ⅰ．写出反应③的离子方程式为_____________________________；

II．通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？___________；

Ⅲ．向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是___________；

用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化合物的污染，例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-1160kJ/mol．

下列说法中错误的是（ ）

A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

B．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O（l）；△H＞-574kJ/mol

C．4NO2(g)+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol

D．若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

下列表述不正确的是

A

B

C

D

盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液

a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

粗铜的电极反应式为：

Cu2++2e-=Cu

正极反应式为：

O2+4e-+2H2O=4OH-

下列叙述正确的是（ ）

A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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