题目内容

1．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．
每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．提供的试剂还有：HNO3（1.00mol•L-1、2.00mol•L-1）块状大理石、粉末状大理石
请依据实验目的帮助该探究小组完成实验设计表格，并回答相关问题：
实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；
实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol•L-1
①298块状2.00
②
③308块状2.00
④

分析 要探究HNO3浓度对该反应速率的影响，则实验①和②的温度必须保持一致，而其他的影响因素一致，据此分析实验②的温度和大理石的规格；
实验①和③的温度不同，而其他因素一致，据此分析；
要和实验①对比探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响，必须此实验的大理石规格与实验①的不同，其他因素相同．

解答 解：要探究HNO3浓度对该反应速率的影响，则实验①和②的温度必须保持一致，而其他的影响因素一致，故实验②的温度为298K，大理石为块状，HNO3浓度为1mol/L；
实验①和③的温度不同，而其他因素一致，故实验①和③探究的是温度对该反应速率的影响；
由于实验①和②探究的是HNO3浓度对反应速率的影响，实验①和③探究的是温度对反应速率的影响，则实验①和④探究的是大理石规格（粗、细）对反应速率的影响，则实验④的大理石规格与实验①的不同，而其他因素相同，故温度为298K，大理石为粉末状，HNO3浓度为2mol/L，故实验①和④探究的是大理石规格（粗、细）对反应速率的影响，
故答案为：温度；④；

实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol•L-1
①
②298块状1.00
③
④298粉末状2.00

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，注意信息中提高的条件是解答的关键，较好的考查学生综合应用知识的能力．

练习册系列答案
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11．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的良好催化剂，在工业上具有一定的应用价值．常用三氯化铁与草酸钾直接合成三草酸合铁（Ⅲ）酸钾．
为测定该晶体中铁的含量和草酸根的含量，某实验小组做了如下实验：
Ⅰ草酸根含量的测定
步骤一：称量10.00g三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体，配制成500ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.060mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点（保留溶液待下一步分析使用），消耗KMnO4溶液20.02ml．
重复步骤二操作，滴定消耗0.060mol/L KMnO4溶液19.98ml．
Ⅱ铁含量的测定
步骤三：向步骤二所得溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
步骤四：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤三所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.01ml．
重复步骤二至四操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.99ml．
请回答下列问题：
（1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀；
（2）滴定时，下列滴定方式中，最合理的是B（夹持部分略去）（填字母序号）．

理由为碱式滴定管乳胶易被腐蚀；滴定终点现象为：出现浅红色半分钟不褪色；若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，对实验结果会无影响（偏大、偏小、无影响）；
（3）加入锌粉的目的是将Fe3+还原成Fe2+；
（4）滴定中MnO4-被还原成Mn2+，试写出步骤二和三中发生反应的离子方程式：5C2O${\;}_{4}^{2-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为11.20%．在步骤二中，若加入的KMnO4溶液量不够，则测得的铁含量偏高．（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）
12．室温下，下列有关说法正确的是（　　）
A．在Na2CO3的水溶液中存在：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．pH=3盐酸与pH=11氨水等体积混合时有：c（NH4+）=c（Cl-）＞＞c（H+）=c（OH-）
C．pH均为9的Na2CO3和CH3COONa溶液，二者的水解程度相同
D．在氨水中加水稀释，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 增大
9．下列关于糖、油脂、蛋白质的说法中正确的是（　　）
A．油脂没有固定的熔沸点
B．糖类都能发生水解反应
C．蛋白质溶液中加入浓盐酸颜色变黄
D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质变性
16．下列叙述中正确的是（　　）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．物质燃烧反应都是放热反应
C．酸碱中和反应可能是吸热反应
D．放热反应不要加热就能发生反应
6．一定温度下，对于反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），起始时加入氢气、碘蒸气和碘化氢气体的浓度不同，则平衡常数（　　）
A．一定相同B．一定不同C．可能不同D．无法确定
13．下列物质中，只存在离子键的是②⑨，只存在共价键的是①④⑤⑦，既存在离子键又存在共价键的是③⑧⑩，不存在化学键的是⑥，属于离子化合物的是②③⑧⑨⑩，属于共价化合物的是④⑤⑦．
①N2②MgCl2③NH4Cl  ④CH4⑤CO2⑥Ne  ⑦H2S  ⑧KOH ⑨Na2O  ⑩Na2O2．
10．某研究性学习小组根据氧化还原反应规律，欲探究NO2、NO与Na2O2反应的情况．
I．从理论上分析，Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：Na2O2氧化NO2；
假设2：NO2氧化Na2O2
（1）甲同学设计了如图所示装置进行实验．
①试管A中反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃．
（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷并对甲同学的设计进行了改进．他在A、B之间增加了一个装置，然后重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，但带火星的木条未复燃．乙同学在A、B之间增加的装置的作用是除去生成NO2气体中混有的水蒸气
（3）根据甲、乙两位的实验及现象，你认为假设2（填“1”或“2”）更合理，NO2 和Na2O2反应的化学方程式为2NO2+Na2O2=2NaNO3
Ⅱ．该研究性学习小组还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化．
查阅资料：2NO+Na2O2=2NaNO2； 2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O．酸性条件下，NO能与MnO2反应生成NO3-和Mn2+．
（4）丙同学用下图所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．

①在反应前，需打开弹簧夹，先通入一段时间N2目的是将装置中的空气排出
②装置C、E中所盛放的试剂不能A（填字母编号）
A．无水硫酸铜     B．无水氯化钙   C．碱石灰  D．生石灰
③F中发生的氧化剂与还原剂的物质和量之比为3：5
④充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，加入稀盐酸，产生红棕色气体则产行中有Na2O2．
16．下列关于有机物的叙述不正确的是（　　）
A．石油、煤和天然气都是重要的化石燃料
B．淀粉、蔗糖和蛋白质均能发生水解反应
C．羊毛、塑料和橡胶均属于合成高分子材料
D．糖类、油脂和蛋白质都含有C、H、O三种元素

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