题目内容
【题目】下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是（ ）
A、过氧化钠（淡黄色）B、NO2(红棕色)C、NO(无色)D、铁锈(黑色)
【答案】D
【解析】铁锈：红棕色
【题目】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．氧化钙溶于水 B．铁粉与硫粉共热
C．强酸强碱中和 D．碳酸钙分解
【题目】碳元素及其化合物与人类的生活、生产息息相关，请回答下列问题：
（1）绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：
2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1
12(C3H6O3)+(s)+12e-= C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1
则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：_________。
（2）工业炼铁时有如下副反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0，该反应能正向自发进行的原因是_________________。某温度时，把Fe和CO2放入体积固定的容器中，CO2 的起始浓度为2.0 molL-1，达到平衡后，CO的浓度为1.0 molL-1，则该温度下，该反应的平衡常数K=___________。如果平衡后，再通入一定量的CO，则CO2的物质的量分数将________________。（填编号）
A.增大 B.减少 C.不变
（3）己知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0的逆反应速率随时间变化的关系如下图，ti—升温，t2—达到平衡，请在图上画出ti—t3时的v(逆)的变化曲线。_______
（4）用间接化学法除去CO的过程如下图所示：己知电解池的阴极室中溶液的pH在4—6之间，写出阴极的电极反应式 ____________________________。
【题目】已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1，
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为( )
A．488.3 kJ·mol－1 B．－244.15 kJ·mol－1
C．244.15 kJ·mol－1 D．－488.3 kJ·mol－1
【题目】根据图判断，下列说法正确的是
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1>0
B. 氢气的燃烧热为△H2= -241. 8kJ/mol
C. 上述A、B选项中的△H1>△H2
D. 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol
【题目】下列离子方程式中书写正确的是( )
A. 水玻璃中通入过量的二氧化碳： Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO＋H2SiO3
B. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO
C. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O
D. 二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
【题目】某矿物甲由常见的三种元素组成，有如下变化。请回答下列问题：
（1）甲的化学式为_________。
（2）写出矿物甲与过量稀H2SO4/O2反应的离子方程式__________________。
（3）用文字叙述检验纯净的盐中的阳离子（写出实验操作、现象及结论）_________________。
【题目】已知：(CH3COOH)22CH3COOOH，实验测得不同压强下体系平均相对分子质量() 随温度(T)变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 该过程△H<0
B. 平衡常数：K (a) =K (b) <K (c)
C. 气体压强：p (a) <p (b) =p (c)
D. 当=80时，n[(CH3COOH)2]：nCH3COOH =1: 1
【题目】有关高分子材料的叙述正确的是
A. 合金属于高分子材料 B. 光导纤维属于高分子化合物
C. 塑料为天然高分子化合物 D. 橡胶分为天然橡胶与人工合成橡胶
