题目内容

20．某些资源在自然界中的含量很低，因此从自然界中获取这些资源的一个重要步骤就是富集，下列选项中虚线框内流程的主要目的不是富集的是（　　）
A．
B．
C．
D．

分析 从大量母体物质中搜集欲测定的痕量元素至一较小体积，从而提高其含量至测定下限以上的这一操作步骤为富集，根据该操作过程是否符合富集概念判断．

解答 解：A．金沙中Au含量很小，通过水洗法得到金属Au单质，从而达到富集的目的，故A不选；
B．沙子中含有大量Si元素，再通过化学方法得到Si单质，沙子中Si含量很大，所以该过程不属于富集，故B选；
C．海水中Br元素含量很少，通过化学方法得到溴单质，从而达到富集的目的，故C不选；
D．浓缩海水中镁离子含量很小，通过一系列的化学反应后得到镁单质，从而达到富集镁的目的，故D不选；
故选B．

点评 本题考查了海水资源的综合利用，明确富集概念内涵是解本题关键，根据富集概念来分析解答即可，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用．
（1）制取纳米TiO2的方法很多，氢氧火焰水解法是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解，其化学反应式为：TiCl4+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiO2+4HCl．
（2）纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物（VOCs），若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是：用湿润的KI-淀粉试纸检验；通过质谱仪发现还有多种副反物，其中之一为：，则该有机物核磁共振氢谱有3 个峰．
（3）利用半导材料TiO2与染料、铂电极及I3-和I-的混合物作电解质（I2+I-?I3-），可构成染料敏化太阳能电池（DSSCs）工作原理如图1，该电池工作时，正极的电极反应为：I3-+2e-=3I-．

（4）在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如图2．
下列说法正确的是bd．
（a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好
（b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
（d）不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同．
11．根据短周期元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）形成化合物种类最多的元素是碳元素．
（2）第二周期．第VA族元素是N，它的气态氢化物稳定性比H2O弱 （填“强”或“弱”）．
（3）第三周期元素中，原子半径最小的元素是Cl，既能跟NaOH溶液反应又能跟稀H2SO4反应生成H2的单质所对应的元素是Al．
8．只用一种试剂鉴别NH4Cl、KCl、Na2SO3、和（NH4）2SO4，该试剂是（　　）
A．BaCl2溶液B．NaOH溶液C．Ba（OH）2溶液D．AgNO3溶液
15．仔细阅读图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素（图中部分反应物或产物已略去）．请按要求回答：
（1）反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14．A强热分解的化学反应方程式为2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;强热\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．
（2）写出反应②在工业生产上的一种用途：野外焊接钢轨．
（3）反应③的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-；反应④的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ．
（4）常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是冷的浓硫酸与铁或铝制容器接触时，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与酸反应而使金属“钝化”，所以可用铁或铝制容器储运浓硫酸．
5．已知：E是石油裂解气的主要成份，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；E能进行如图所示的反应，其中F为高分子化合物．按要求完成下列习题：（要求方程式中有机物必须写结构简式
（1）反应②方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应类型氧化反应，A中所含官能团的名称是酯基；
（2）反应①方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，比较反应①剧烈程度＜（填＞、=或＜）钠和水反应的剧烈程度；
（3）反应④方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型酯化（或取代）反应；
（4）反应⑤方程式：，反应类型加聚反应．
12．现有如图所示的转化：

已知①CH2=CH-OH不稳定，极易转化为CH3CHO．
②E能溶于NaOH溶液，F转化为G时，产物只有一种结构且能使溴水褪色．
据此：
（1）写出A、B的结构简式ACH3COOCH=CH2，B；
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：C→D，反应类型氧化反应；F→G，反应类型消去反应．
（3）E有多种同分异构体，请写出任意两种：、．
9．将2mol A气体和1mol B气体在固定体积的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应并达到平衡状态：2A（g）+B（g）?2C（g），此反应为放热反应．下列能增大正、逆反应速率的方法是：
（1）再充入1mol A气体；（2）充入2mol的惰性气体；（3）加入正催化剂；（4）升高温度；（5）移走部分C气体．
其中正确的是（　　）
A．（1）（3）（5）B．（1）（3）（4）C．（1）（2）（4）（5）D．（1）（2）（3）（4）（5）
5．下列两种物质不属于同分异构体的是（　　）
A．葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖C．淀粉和纤维素D．正丁烷和异丁烷

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