X.Y是周期表前二十号元素 .已知X.Y之间原子序数相差3 .X.Y能形成化合物M.下列说法正确的是 A．若X.Y处于同一周期.则化合物M不可能是正四面体型分子 B．若X的单质常温下是气体.则Y的单质常温下也是气体 C．若X.Y两元素周期数差1.则属于离子化合物的M只有四种 D．若M属于离子化合物.则其中可能含有非极性键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M。下列说法正确的是

A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子

B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体

C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种

D．若M属于离子化合物，则其中可能含有非极性键

练习册系列答案

相关题目

常温下,A是双原子分子气态单质,其密度为3.17 g·L^-1(标准状况下),B、C、D都是含A元素的化合物,转化关系如图所示:

(1)分别写出A、B的化学式:

A______________,B______________。

(2)写出A的原子结构示意图:_________________________________。

(3)写出反应的化学方程式

A与NaOH溶液反应___________________________________________,

D→A_______________________________________________________。

(4)氢气在A中点燃的现象为___________________________________,

A通入紫色石蕊试液中的现象为_________________________________。

关于2 molCO2的叙述中，正确的是（）

A．体积为44.8L B．有44mol电子

C．分子数为6.02×1023 D．质量为88g

下列物质的沸点逐渐升高的是

　　A． NH3 PH3 AsH3 SbH3　　 B． CH4 SiH4 GeH4 SnH4

　　C． CI4 CBr4 CF4 CCl4　　 D． HF HCl HBr HI

同周期相邻主族的两种元素的核外电子数不可能相差

A．1 B ．8 C．11 D．25

已知尿素的结构式为：尿素可用于制有机铁肥，主要

代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3。

（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是；电负性由大到小顺序是。

（2）尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是、。

（3）NH4+中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为。

（4）美国科学家合成了结构呈“V”形的N5+，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是。

A．每个N5+中含有35个质子和36个电子 B．该离子中有非极性键和配位键

C．该离子中含有2个π键 D．与PCl4+互为等电子体

（5）［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3中H2NCONH2与Fe(Ⅲ)之间的作用力是。

FeCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是。

KSCN中的阴离子与CO2互为等电子体，该阴离子的电子式是。

物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是(　　)

A．1∶4 B．1∶5

C．2∶3 D．2∶5

下列关于浓硫酸的叙述正确的是(　　)

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温时可以与木炭反应

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

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