题目内容

下列有关试剂的保存方法，错误的是

A．漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方 B．少量的金属钠保存在煤油中

C．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞 D．新制的氯水保存在无色试剂瓶中

 

D

【解析】

试题分析：新制的氯水中含有次氯酸会见易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故D项错误。

考点：考查化学物质的保存。

 

练习册系列答案
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下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．H+、NO3—、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3—、C1—、K+

C．K+、Ba2+、OH—、SO42— D．Cu2+、NH4+、Br—、OH—

 

下列说法正确的是

A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

B．已知AgCl的Ksp=1.8×10－10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10－12，所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

C．常温下，将pH =8的醋酸钠溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小

D．反应3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

 

下列根据实验事实得出的结论正确的是

 

实 验 事 实

结 论

A

加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落

熔点：氧化铝＞铝

B

溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42-

C

碳酸钠溶液能使酚酞试液变红

碳酸钠溶液呈碱性

D

常温下，铜与冷的浓H2SO4不反应

铜与浓硫酸发生钝化

 

下列过程中没有发生氧化还原反应的是

A．天然气燃烧提供热量

B．氯水使红色纸张褪色

C．钢铁制品在空气中被腐蚀

D．二氧化硫通人品红溶液中，溶液褪色

 

（12分）某化学兴趣小组用如下图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。

图1 图2

（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式 。

（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是 。

a．乙烯与溴水易发生取代反应

b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

（3）乙同学经过细致观察后试管中另一现象后并借用pH试纸测定，证明反应中有乙烯生成，请简述

。

（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加上图2装置以除去乙醇蒸气和SO2，则A中的试剂是 ，B中的试剂为 。

（5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是 。

a．冷却后倒入下水道中 b．冷却后倒入空废液缸中 c．冷却后加水稀释，倒入废液缸中，加废碱中和

 

实验室可提供下列实验操作：①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO2；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO3酸化。如要鉴定1－氯丙烷中的氯元素，从中选择合适的操作步骤是

A．③⑤⑦① B．②③⑦① C．②⑤⑦① D．④②⑥①

 

已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋→ Cu＋Cu2＋(未配平)。NH4CuSO3与足量的2mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有紫红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是

A．该反应显示硫酸具有酸性 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是二氧化硫 D．反应中硫酸作氧化剂

 

(10分)在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现外围电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表重新分为五个区。在1－36号元素中

(1)在s区中，族序数最大的元素，其原子的价电子的电子云形状为 。

(2)在d区中，人类使用最早，应用最广泛的元素的常见离子的电子排布式为 ， 。

(3)在ds区中，原子序数最大的元素，原子的价电子排布式为 。

(4)在p区中，第2周期、ⅤA族元素原子价电子的轨道表示式为 。

 

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