Question

高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)3 +3ClO—+4OH— =2FeO42— +3Cl— +5H2O ,

干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑

则下列有关说法不正确的是

A．高铁酸钠中铁显+6价

B．湿法中FeO42—是氧化产物

C．干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子

D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、根据高铁酸钾的化学式（K2FeO4）可知，设铁元素的化合价为x，则+1×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故A正确；B、湿法中Fe元素化合价升高，所以FeO42-是氧化产物，故B正确；C、反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，铁元素化合价升高，每生成2molNa2FeO4，转移电子总数=化合价升高总数=化合价降低总数=8mol，所以每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子，同时1molNa2O2变化生成1molO2，化合价升高，转移电子物质的量为2mol，所以共转移电子10mol，故C错误；D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，H2S、NH3具有还原性被氧化，高铁酸钾与水反应时生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D正确。

考点：本题考查氧化还原反应原理及应用。