题目内容
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5 00%的NaOH 溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10. 00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10. 47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
(1)①电源的N端为_______极；
②电极b上发生的电极反应为______________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：___________________；
④电极c的质量变化是______________g；
⑤电解前后甲溶液碱性强弱有何变化________________；丙溶液酸碱性有何变化__________________；
(2)如果电解过程中铜全部析出．此时电解能否继续进行，为什么?_________________ 。
(1)①电源的N端为_______极；
②电极b上发生的电极反应为______________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：___________________；
④电极c的质量变化是______________g；
⑤电解前后甲溶液碱性强弱有何变化________________；丙溶液酸碱性有何变化__________________；
(2)如果电解过程中铜全部析出．此时电解能否继续进行，为什么?_________________ 。
（1）①正；②4OH--4e-=2H2O+O2↑；③2.8L；④l6 ；⑤ 增强；不变
（2）能进行，因为CuSO4溶液已转换为H2SO4溶液相当于电解水
（2）能进行，因为CuSO4溶液已转换为H2SO4溶液相当于电解水
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（12分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
| 阳离子 | Na+、K+、Cu2+ |
| 阴离子 | SO42—、OH－ |
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的 极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为 ；
（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积： ；
（3）写出乙烧杯的电解池反应
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是 。
