已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g.则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）

A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

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下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷

从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 mL，下列关于这100 mL溶液的叙述中错误的是（）

A．含NaOH 0.1 mol B．c(Na＋)浓度为0.1 mol/L

C．含NaOH 4 g D．c(OH－)浓度为 1 mol/L

下列溶液中,Cl-的物质的量浓度最大的是( )

A．1 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液 B．100 mL 0.01 mol·L-1的MgCl2溶液

C．100 mL 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液 D．10 mL 1 mol·L-1的KClO3溶液

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E是原子核外电子排布未成对电子数最多的元素，ECl能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且B、C的氢化物物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为。

（2）A的氢化物中一种组成为A2H2分子,此分子A中原子轨道的杂化类型为，1 mol A2H2含σ键的数目为。

（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。

（4）E的价电子排布式是，ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。

下列说法中错误的是

A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B．在H3O+、NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引键合电子的能力越强

D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

14．已知_aA^m+与_bB^n-具有相同的核外电子排布，则a=a=b+n+m．

15．用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（　　）

	A．	白醋中滴入石蕊试液呈红色		B．	白醋中c（H⁺）=0.01 moL/L
	C．	蛋壳浸泡在白醋中有气体放出		D．	白醋加入豆浆中有沉淀产生

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