[题目]短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大.X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,液态Z可作为核反应堆的热传导剂,W与X原子最外层电子数之比为3∶2.下列说法正确的是( )A. 化合物Z2O2含有离子键和极性共价键B. 原子半径大小:W＞Z＞X＞YC. WO2能使品红溶液褪色.其漂白原理与氯水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；液态Z可作为核反应堆的热传导剂；W与X原子最外层电子数之比为3∶2。下列说法正确的是（）

A. 化合物Z2O2含有离子键和极性共价键

B. 原子半径大小：W＞Z＞X＞Y

C. WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似

D. Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐

【答案】D

【解析】试题分析：X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，推出X为C或S，四种元素是短周期元素，原子序数依次增大，X为C，Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此氢化物是NH3，即Y为N，液态Z可作为核反应堆的热传到级，常用Na、K合金作核反应堆的热传导剂，又是短周期，因此Z为Na，W与X原子最外层电子数之比为3：2，则W为S，A、Z2O2化学式为Na2O2，其电子式为：，含有化学键是离子键和非极性共价键，故错误；B、半径大小判断：一看电子层数，电子层数越多半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随原子序数递增而减小，因此原子半径大小：Na>S>C>N，故错误；C、WO2化学式SO2，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，原理是利用SO2跟有色物质简单结合，加热可以恢复到原来的颜色，而氯水的漂白性，利用次氯酸的强氧化性，把有色物质氧化，是不可逆，原理不同，故错误；D、N的氢化物是NH3，NH3显碱性，N的最高价氧化物对应水化物是硝酸，两者发生NH3＋HNO3=NH4NO3，故正确。