利用黄铁矿(含FeS284%)生产硫酸．黄铁矿的利用率为96%.SO2转化为SO3的转化率为95%.SO3的吸收率为98.5%.求1t黄铁矿可生产98%的浓硫酸多少吨? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

利用黄铁矿（含FeS₂84％）生产硫酸．黄铁矿的利用率为96％，SO₂转化为SO₃的转化率为95％，SO₃的吸收率为98.5％，求1t黄铁矿可生产98％的浓硫酸多少吨？

答案：
解析：

SO₂的转化率、SO₃的吸收率（即利用率）均可累积到FeS₂上．故设可生产浓硫酸的质量为xt，则有：

　　FeS₂～2H₂SO₄

　　120∶196=（1t×84％×96％×95％×98.5％）∶（x×98％）

　　x=1.26t

练习册系列答案

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（14分）铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属。请回答下列各题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物(Fe₃C)，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为                     。上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为                  。
（2）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可实现2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄的转化。已知，含SO₂的废气通入Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+ O₂+ 4H⁺= 4Fe³⁺+ 2H₂O，则另一反应的离子方程式为                        。
（3）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS₂）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下：

①烧渣溶于稀H₂SO₄过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的反应式，其他反应无需写出）                                。
②向溶液X中加入足量铁屑的目的是                              。
③可用硫酸酸化的 KMnO₄溶液通过滴定法测定绿矾产品中FeSO₄含量，滴定时发生反应的离子方程式为                              。
（4）已知Fe(OH)₃的溶度积常数K_sp＝1.1×10^-36。室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe³⁺是否沉淀完全                 。
（提示：当某离子浓度小于1.0×10^-5 mol?L^-1时可以认为该离子沉淀完全了）

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（1）生铁中含有一种铁碳化合物(Fe₃C)，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为。上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为。

（2）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可实现2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄的转化。已知，含SO₂的废气通入Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+ O₂+ 4H⁺= 4Fe³⁺+ 2H₂O，则另一反应的离子方程式为。

（3）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS₂）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下：

①烧渣溶于稀H₂SO₄过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的反应式，其他反应无需写出）。

②向溶液X中加入足量铁屑的目的是。

③可用硫酸酸化的 KMnO₄溶液通过滴定法测定绿矾产品中FeSO₄含量，滴定时发生反应的离子方程式为。

（4）已知Fe(OH)₃的溶度积常数K_sp＝1.1×10^-36。室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe³⁺是否沉淀完全。

（提示：当某离子浓度小于1.0×10^-5 mol•L^-1时可以认为该离子沉淀完全了）

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（3）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS₂）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下：

①烧渣溶于稀H₂SO₄过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的反应式，其他反应无需写出）。

②向溶液X中加入足量铁屑的目的是。

③可用硫酸酸化的 KMnO₄溶液通过滴定法测定绿矾产品中FeSO₄含量，滴定时发生反应的离子方程式为。

（4）已知Fe（OH）₃的溶度积常数K_sp＝1．1×10^-36。室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe³⁺是否沉淀完全。

（提示：当某离子浓度小于1．0×10^-5 mol•L^-1时可以认为该离子沉淀完全了）

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